重点7 化学反应原理的综合应用-2020年高考化学【热点·重点·难点】专练

重点7 化学反应原理的综合应用 【命题规律】 本专题的考查点主要是选修课本《化学反应原理》中化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的内容，涉及到的知识点比较多，属高频考点。题型填空题、选择题都有，难度中等偏上。考查的核心素养以证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析为主。 【备考建议】 2020年高考备考的重点仍以盖斯定律的应用、电化学知识及化学平衡常数的考查为主。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 2.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C. 图中a点对应的平衡常数K ＝ D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 3.（2019·东北育才学校科学高中部高考模拟）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 （1）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。  （2）关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。  A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间(min) 浓度(mol·L-1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （4）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 4.（2019·山东省德州市高考联考模拟）用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。 （1）已知：一定温度下 △Hl=－196．6kJ·mol-1 △H2=－113．8kJ·mol-1 写出NO2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式_______________________ （2）一定温度下，分别向A、B