专题7.3.2 配制一定溶质质量分数的溶液（讲）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（科粤版）(共25张PPT)

中物理 科粤版 化学（初中） 学易同步精品课堂 第七章 第三节 溶液浓稀的表示（第二课时） 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 或= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 2.计算公式 二、有关溶质质量分数的简单计算 1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 2．有关溶液稀释的计算 计算依据：稀释前后________的质量不变。 溶质 注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 3.有关化学方程式的计算 （2019春•保山期中）将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求： （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。 成果检验 解得：x═7.3g 所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为 【解答】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g， 反应后烧杯内物质的质量变为108.1g， 由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g， （2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g ×100%＝7.3% 答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3% ＝ 2 课堂导入 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么如何配制一定溶质质量分数的溶液？ 3 新课讲授 思考：欲配制50g 10％的氯化钠溶液应该如何操作？ 学生实验活动 学习配制一定溶质质量分数的溶液 【实验7-8】 1.实验仪器展示 （1）计算：配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为________g，水的体积为________mL(水的密度为1 g·c