课件8.2.2金属的化学性质-【慕联】初中完全同步系列人教版化学九年级下册

人教版《化学》 九年级 授课：多多老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com [慕联教育同步课程] 课程编号： 慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com 第八单元 课题 2 金 属 的 化 学 性 质 第二课时 TS20181020RW911502QJJ 请在此页填写作品信息（此页非设计模板） 学 习 目 标 1.初步认识常见金属与盐酸和硫酸的反应。 2.理解置换反应的概念。 3.能根据金属与酸反应的现象来判断金属的 活泼性强弱。 金属与酸的反应 家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？ 能用铁或铝吗？ 在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。 然后，分别向其中加入一些盐酸。 在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。 然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 反应剧烈，迅速产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色 没有明显现象 金属 铁 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铜 1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 2.不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3.四种金属的活动性顺序 > > > 。 Mg、Zn、Fe Cu Mg Zn Fe Cu 生成的气体是什么？ 如何检验？ 点燃法： 将气体点燃,发出鸣声，观察火焰颜色是否为淡蓝色。也可在火焰上面扣一个烧杯,看是否有水珠生成。 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 化学反应方程式 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 单质 化合物 化合物 单质 + + Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 1.定义: 3.判断依据: 单质+化合物 单质+化合物 2.表达式： 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC B+ AC Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 置换反应 1、下列哪些反应不是置换反应( )： A. H2 + CuO = Cu + H2O B. C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ C. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D. CO + CuO = Cu + CO2 △ △ D 高温 本节练习 2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： a 、 b 、c 。 Mg Fe Zn Mg + 2 HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2 HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2 HCl = H2↑ + FeCl2 当金属在化合物化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气 ， 越多 a 0 t2 t1 t3 m t b c * www.zk5u.com中考资源网 足量的金属与等质量的酸反应 金属是足量的，说明 是少量的（即完全反应），最终生成氢气的质量要根据 的质量来计算，所以最终生成 的质量相等， Mg