中考化学一轮总复习知识要点与对应试题解析--11酸和碱

中考化学总复习知识要点与对应试题解析 11 酸和碱 复习要点1　酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。 2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色 石蕊溶液 酚酞溶液 本身颜色 紫色 无色 遇酸溶液 _红色__ _无色__ 遇碱溶液 _蓝色__ _红色__ 复习要点2　常见的酸 1．盐酸和硫酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质化学式 _H2SO4__ _HCl__ 颜色 无色 无色 状态 _油状液体__ 液体 气味 无 _刺激性气味__ 密度 大于水 大于水 水溶性 溶于水，放出热量 与水任意比互溶 挥发性 无 易挥发，产生白雾 2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。 3．浓硫酸 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 (2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。 (3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。 4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性 (1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。 (2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。 如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。 铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。 (3)能与金属氧化物反应生成盐和水 如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。 CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。 (4)能与碱发生中和反应生成盐和水 如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。 2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。 (5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 ①盐酸和硝酸银作用： _HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__； ②硫酸与氯化钡作用： _H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。 复习要点3　　常见的碱 1．