2019-2020学年新教材鲁教版高中化学必修一（课件+检测）：第3章 本章总结 (2份打包)

专题　关于硝酸与金属反应的计算方法 1．得失电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。 如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。 2．原子守恒法 硝酸与金属反应时，HNO3中的NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。一部分仍以NO 3．利用离子方程式计算 硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。[来源:Z,xx,k.Com]与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应，如3Cu＋8H＋＋2NO 4．如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为MM(OH)n]。Mn＋，Mn＋ 例1　38.4 mg Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况下)气体。反应消耗的HNO3的物质的量可能是(　　) A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol [解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应则变为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 方法一：极端假设法[来源:学+科+网] n(Cu)＝＝6.0×10－4 mol 若38.4 mg Cu全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol×4 ＝2.4×10－3 mol，产生的NO2标准状况下的体积为6.0×10－4 mol×2×22.4 L·mol－1×103＝26.88 mL；若38.4 mg Cu全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸的物质的量为6.0×10－4 mol××22.4 L·mol－1×103＝8.96 mL。事实上Cu应先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应，所以消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10－3 mol和2.4×10－3 mol之间。观察选项可知应选C。＝1.6×10－3 mol，产生的NO标准状况下的体积为6.0×10－4 mol× 方法二：物料守恒法 参加反应的硝酸一部分作酸，一部分作氧化剂被还原(其中一部分被还原为NO2，另一部分被还原为NO)，故n(HNO3)＝n[HNO3(作酸)]＋n[HNO3(作氧化剂)]＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×＝2.2×10－3 mol。＋ [答案]　C 例2　足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)[来源:学+科+网] A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL[来源:Z|xx|k.Com] [解析]　由题意分析反应过程中的转化关系： HNO3HNO3NO2、NO 由此可知Cu失去的电子全部转移给了O,2Cu＝0.06 L＝60 mL。＝0.15 mol。根据Cu2＋～2NaOH得n(NaOH)＝2n(Cu)，故V(NaOH)＝O2，则n(Cu)＝2n(O2)＝ [答案]　A[来源:学科网ZXXK] $$ 知识网络构建/热点专题突破 章末总结 * 23 知识网络建构 * 感谢您下载平果兔平台上提供的PPT作品，为了您和平果兔以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！平果兔将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 感谢您下载平果兔平台上提供的PPT作品，为了您和平果兔以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！平果兔将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 23 热点专题突破 * 感谢您下载平果兔平台上提供的PPT作品，为了您和平果兔以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！平果兔将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 专题　关于硝