2019-2020学年新教材鲁教版高中化学必修一（课件+检测）：第1章 第3节 (12份打包)

课时作业 学习·理解 1．下列有关说法正确的是(　　) A．物质的量就是物质的质量 B．1个H2O分子的质量为 C．摩尔是物质的量的单位，符号为n D．4.4 g CO2所含氧原子的数目为0.1NA 答案　B 解析　物质的量是用来衡量“微粒集体”所含微粒数目多少的物理量，而质量是表示物质多少的物理量，两者的物理意义不同，A项错误；1 mol H2O的质量为18 g，分子数目为NA，故一个H2O分子质量为，B项正确；摩尔的符号为mol，n是物质的量的符号，C项错误；4.4 g CO2为0.1 mol，CO2分子数目为0.1NA，其中的氧原子数目为0.2NA，D项错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．物质的量就是物质的质量 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 答案　C[来源:学科网ZXXK] 解析　物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体，不表示物质的质量，A项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol 氢离子等，指代不明确，B项不正确；1 mol H2O中含NA个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项不正确。 3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g 答案　B 解析　A错在使用摩尔时没有指明微粒的名称；B正确；C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D错在摩尔质量的单位，H2O的摩尔质量应为18 g·mol－1。 4．下列说法正确的是(　　) A．HNO3的摩尔质量为63 B．摩尔是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D．64 g SO2中含有1 mol O2 答案　B 解析　HNO3的摩尔质量为63 g·mol－1，A项错误；摩尔是物质的量的单位，B项正确；1 mol物质所含的原子数可能不同，C项错误；64 g SO2中含有2 mol O原子，不含O2，D项错误。 5．下列说法中正确的是(　　) A．物质的量是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子总数为0.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 答案　A 解析　A项，物质的量是国际单位制中的七个物理量之一；B项，0.5 mol H2O中含有的原子总数为1.5NA；C项，使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。 6．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是(　　) A．所含氧原子的个数之比为1∶2 B．所含碳元素的质量之比为7∶11 C．所含氧元素的质量之比为11∶14 D．所含碳原子的个数之比为1∶1 答案　C 解析　设CO和CO2的质量均为m g，则二者的物质的量之比为＝11∶7。A项，所含氧原子数之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。B项，所含碳元素的质量之比为11∶7。C项，所含氧元素的质量之比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。D项，所含碳原子数之比为11∶7。∶ 7．22.0 g K2R中含0.4 mol K＋，则K2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________；所含R的质量为3.2 g的K2R，其物质的量为________。 答案　110 g·mol－1　32　0.1 mol[来源:学&科&网Z&X&X&K] 解析　1 mol K2R中含有2 mol K＋，由题给信息“含0.4 mol K＋”可知，K2R为0.2 mol。M(K2R)＝＝110 g·mol－1，求得Ar(R)＝110－39×2＝32。1 mol K2R中含32 g R，则3.2 g R的物质的量为0.1 mol，即n(K2R)＝n(R)＝0.1 mol。 应用·实践 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2含氢原子数为NA B．1 mol N2和NA个CO2所含的原子数相同 C．1 mol H3PO4含氢原子数为3NA D．0.1 mol C所含的电子数为1.2NA 答案　C 解析　1 mol H2含