专题7 金属全题型总结-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练（九上）

专题7 金属全题型总结 出题方向 · 根据金属活动性及金属量的多少对产物是否剩余及质量进行计算 · 根据金属的相对原子质量进行简单的化学方程式对应的计算 · 根据合金的相对质量进行金属组成成分的推断 · 根据合金与酸反应后产生氢气的量进行合金成分的推断 · 根据金属冶炼原理进行简单方程式的计算 一、通过金属相对质量算氢气及金属的相对质量（不出难题） 1．（最小公倍数法）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是 A．a>b B．a＜b C．a=b D．无法比较 2．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn 3．（多选）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中，正确的是 A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢 B．生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn C．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23∶24∶65 D．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2∶1∶1 4．某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是 ​ A．四种金属与酸反应的速率：Al>Mg>Fe>Zn B．四种金属的活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比： 5．某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4===MSO4 + H2↑。 现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 5 加入硫酸的质量/g 100 200 300 400 500 烧杯中剩余物质量/g 119.8 219.6 319.4 419.4 519.4 第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。 6．将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如表所示。 硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100 氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 请计算： ①最终生成H2的物质的量是________。 ②该金属片中含铜的质量________。 二、通过产生氢气的量算合金的组成（较难） 1．现有铁与另一种金属的混合物36g，与足量酸反应生成氢气质量为3g，则混合物中的另一种金属可能是 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 2．11.2 g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是 A． Cu                                       B． Al                                   C． Zn                                  D． C 3．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是 A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g 4．（多选）铁铝合金xg与足量的盐酸反应后共生成2g氢气。则x的值可能为 A．18 B．20 C．24 D．无法确定 5．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气 g； （2）求该合金中铜的质量分数。 三、金属冶炼的简单方程式计算 1．某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程） 2．有一包黑色粉末由氧化铜和木炭混合而成，将其装入试管中充分加热，有红色物质生成，其加热过程如图所示，请回答： （1）bc段固体质量减少的原因是因为生成了