2019年12月24日 离子共存判断-学易试题君之每日一题君2019-2020学年上学期高一化学人教版（必修1）

12月24日 离子共存判断 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl−、S2− B．酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO−、SO42−、Cl− C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl−、HCO3− D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、CO32− 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2−会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中含有大量H+， H+ 、ClO−、Cl−会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；C．弱碱性溶液中Na+ 、K+、Cl−、HCO3−不发生反应，可大量存在，C正确；D．酸性溶液中，H+与CO32−会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32−会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。 解题必备 离子发生反应而不能大量共存的条件 反应类型 不能大量共存的离子 复分解反应 生成沉淀 如Ba2+与 、 ；Ag+与Cl−；Ca2+与 等 生成气体 如H+与 、 、S2−、 等 生成弱电解质 如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与 等 氧化还原反应 如Fe3+与I−、S2−； (H+)、 能氧化Fe2+、I−、 等 如何判断复分解反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否生成气体？是否难溶于水？是否生成难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。 有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。 易混易错 几种常见离子共存的限制条件判断 (1)澄清透明的溶液中：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、 等有色离子。 (2)强酸性溶液中：一定不存在与H+反应的离子。 (3)强碱性溶液中：一定不存在与OH−反应的离子。 (4)注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”