重点2 氧化还原反应-2020年高考化学【热点·重点·难点】专练

重点2 氧化还原反应 【命题规律】 本专题内容为高考高频命题点，试题主要考查氧化还原反应（离子）方程式的书写，包括教材中常见氧化还原反应（离子）方程式的书写和信息型陌生氧化还原反应（离子）方程式的书写。题型主要为填空题和选择题，难度适中。考查的核心素养以宏观辨识与微观探析为主。 【备考建议】 2020年高考备考应重点关注命题点：教材中常见氧化还原反应（离子）方程式，利用题目信息书写陌生氧化还原反应（离子）方程式；运用氧化还原反应的规律，理解元素单质及其化合物的转化；利用得失电子守恒和质量守恒进行氧化还原反应方程式的配平。 【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2019·山东省德州市高考联考模拟）下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄 C12将Fe2+氧化为Fe3+ B 将某无色气体通入溴水中，溴水褪色 该气体一定表现还原性 C 向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀 KSP(AgCl)>KSP(AgI) D 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀 非金属性：C>Si 2.（2019·新课标Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 3.（2019·新课标Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 4.（2019·北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 5.（2018·河北省衡水中学高考模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NA B. 锌与一定浓度的浓硫酸反应。产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA C. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA D. 18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA 6.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。 实验 试剂x 现象及操作 溴水 i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 碘水 ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 （1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。 （2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。 （3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。 （4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下： Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。 Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。 （5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。 ① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。 ② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。 实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。