核心素养提升1 粗盐的提纯方案（课件+练习）-新教材高中化学必修第二册【优化指导】人教版

核心素养提升(一)　粗盐的提纯方案 粗食盐中通常含有泥沙等不溶性杂质和钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质两类，其提纯方法如下： 1．粗盐中不溶性杂质的除去 — | — | — 2．粗盐中可溶性杂质的除去 (1)试剂顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂，后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为： (2)反应原理 杂质 加入的试剂 发生反应的离子(或化学)方程式 SO BaCl2溶液 SO＋Ba2＋==BaSO4↓ Mg2＋ NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓ Ca2＋ Ba2＋ Na2CO3 溶液 Ca2＋＋CO==CaCO3↓ Ba2＋＋CO==BaCO3↓ NaOH Na2CO3 稀盐酸 NaOH＋HCl==NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　 　　 1．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作： ①溶解　②过滤　③蒸发　④加入适量HCl溶液　⑤加入过量BaCl2溶液　⑥加入过量Na2CO3溶液　⑦加入过量NaOH溶液 其正确的操作顺序是(　　) A．①⑤⑥⑦②④③　　 B．①⑤⑦⑥②④③ C．①⑦⑤⑥②④③ D．A或B或C D　[结合题给条件，要使MgCl2、CaCl2、Na2SO4形成沉淀可分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过量的BaCl2可由Na2CO3除去，因此，⑤应在⑥之前，⑥⑦无先后顺序，过滤除去沉淀后，再加适量盐酸溶液，可除去OH－和CO。][来源:学科网ZXXK] 2．粗盐提纯实验操作步骤如下图所示： (1)上述各步实验操作的名称依次为__________；__________；__________。 (2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_______________________________。[来源:学+科+网] 答案　(1)溶解　过滤　蒸发　(2)搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中　搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅　(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 3．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO的相互分离，实验过程如下： 和NO 请回答下列问题： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为__________，试剂2为__________，试剂4为__________。 (2)加入过量试剂3的目的是________________________________________。 (3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是________________ ________________。 解析　沉淀SO则用试剂4(稀HNO3)来除去。，所以试剂1为BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；试剂2则为沉淀Cl－所用的AgNO3溶液；因加入的Ba2＋和Ag＋是过量的，所以应用试剂3即Na2CO3溶液来沉淀过量的Ba2＋和Ag＋；而过量的CO都可生成沉淀，所以应先用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液沉淀SO选用Ba2＋，沉淀Cl－选用Ag＋。由于Ag＋与Cl－、SO 答案　(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸 (2)除去过量的Ba2＋和Ag＋ (3)蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤洗涤 4．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________________________________________________________。[来源:学科网ZXXK] (2)如何运用最简方法检验溶液中有无