章末整合提升5（课件+练习）-新教材高中化学必修第二册【优化指导】人教版

　易错易误再回顾 (1)硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2。[来源:学科网] (2)由于硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价金属硫化物。 (3)洗去试管内壁上沾有的硫可用热的NaOH溶液和CS2，但原理不同，用热的NaOH溶液洗涤是由于发生反应生成了可溶性物质，用CS2洗涤是由于溶解了硫。 (4)并不是所有与SO2有关的褪色现象都属于SO2的漂白性，如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。[来源:学科网] (5)SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊试液变红色，但不褪色。 (6)虽说SO2有毒，但不超过国家规定的使用范围和最大使用量，还可用作食品添加剂。 (7)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验SO2和CO2混合气体中既有CO2又有SO2的方法是先用品红溶液检验出SO2，然后用酸性KMnO4溶液除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2。 (8)SO2、活性炭和HClO、Na2O2的漂白原理不相同，HClO、Na2O2的漂白是因为具有强氧化性， SO2的漂白原理是与有色物质化合形成无色物质，活性炭的漂白是由于具有吸附性。 (9)检验SO时既不能用Ba(NO3)2溶液也不能用硝酸酸化，因为在酸性条件下，SO、HSO等会被溶液中的NO氧化为SO。 (10)常温下，Fe、Al遇到浓H2SO4、浓HNO3会发生“钝化”，“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止了金属继续反应。 (11)NO容易和空气中的O2反应，只能用排水法收集，NO2与H2O反应，只能用向上排空气法收集。 (12)氨是中学阶段学习的唯一溶于水，并且其水溶液显碱性的气体，但氨气本身没碱性。 (13)氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。 (14)铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH3和H2O，若为稀溶液，生成NH3·H2O。 (15)实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，因为生成的NH3和HCl遇冷重新结合生成NH4Cl；一般也不用NH4NO3、NH4HCO3与碱加热制NH3，因为NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3易分解而产生杂质；还不能用NaOH固体代替Ca(OH)2固体，因为用NaOH固体与铵盐反应时易结块，且腐蚀试管。 (16)CaCl2虽说是中性干燥剂，但由于能与NH3反应生成配合物CaCl2·8NH3，所以不能用CaCl2干燥NH3。 (17)金属和硝酸反应不能生成氢气是由于硝酸中NO的氧化能力大于H＋。 (18)把浓HNO3滴到紫色石蕊试纸上的现象是先变红后褪色，先变红是因为硝酸具有酸性，后褪色是因为浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使红色褪去。 (19)酸性条件下NO表现出强氧化性，但中性和碱性溶液中NO无氧化性。 (20)单晶硅由于具有良好的半导体性能可用于制造芯片和太阳能电池；二氧化硅具有良好的传输光信号的性能，可用于制造光导纤维。 (21)传统无机非金属材料都是以含硅物质为原料，经过高温发生复杂的物理、化学变化制成的硅酸盐产品。新型无机非金属材料的的成分大都不是硅酸盐。 　重要方程式再书写 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O　； (2)把H2S气体通入CuSO4溶液中：　H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋　； (3)Na2S溶液在空气中放置变浑浊：　2S2－＋O2＋2H2O==2S↓＋4OH－　； (4)将SO2气体通入到氢硫酸中：　SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O　； (5)把H2S气体通入到FeCl3溶液中：　H2S＋2Fe3＋==S↓＋2Fe2＋＋2H＋　； (6)SO2通入足量的澄清石灰水：　SO2＋Ca2＋＋2OH－==CaSO3↓＋H2O　； (7)SO2通入溴水中，使溴水褪色：　SO2＋Br2＋2H2O==SO＋2Br－＋4H＋　； (8)用足量氨水吸收SO2尾气：　2NH3·H2O＋SO2==2NH＋SO＋H2O　； (9)Cu和浓硫酸的反应：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　； (10)C和浓硫酸反应：　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　； (11)浓H2SO4与Na2SO3固体反应：　H2SO4(浓)＋Na2SO3==Na2SO4＋H2O＋SO2↑　； (12)把NH3通入水中：　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－　； (13)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaC