章末整合提升6（课件+练习）-新教材高中化学必修第二册【优化指导】人教版

1．放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下能发生。 2．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 3．放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程也不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 4．化学反应能否发生与条件有关，但反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系。 5．化学反应中能量的转化不一定都表现为化学能与热能的转化，化学能也可以与光能、电能等发生转化。 6．物质的化学键越牢固，断裂需要吸收的能量越多，形成释放的能量越多，物质具有的能量越低，物质越稳定。 7．节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是充分有效地利用能源，其中节能的两个重要环节分别是提高燃料的燃烧效率和能源的利用率。 8．原电池的两个电极不一定都是金属电极，由于正极只起到导电作用，故也可以是导电的非金属。 9．由于原电池是通过氧化还原反应把化学能转化为电能的装置，故只有自发的释放能量的氧化还原反应从理论上才能设计成原电池。 10．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子从负极流出，经导线流向正极，内电路阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。[来源:学|科|网] 11．判断原电池的正、负极可以从电极材料活泼性、电极反应类型、外电路电子的流向、内电路离子的移动方向和电极反应现象五个角度进行综合分析判断。 12．有关原电池的计算可根据两个电极的电子转移守恒和电池总反应方程式进行计算。 13．电极反应物相同，电解质不同，电极反应也不同，电极反应产物除了与电极反应物有关外，还与电解质环境有关，如碱性氢氧燃料电池的负极反应为2H2－4e－＋4OH－==2H2O，正极反应为O2＋2e－＋2H2O ==4OH－，酸性氢氧燃料电池的负极反应为2H2－4e－==4H＋，正极反应为O2＋4e－＋4H＋==2H2O。[来源:Z&xx&k.Com][来源:学,科,网] 14．原电池的正极和负极除了与电极材料的性质有关，也与电解质溶液的性质有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势，如铝和镁作电极，酸性电解质中镁的活泼性大于铝，镁作负极，铝作正极；碱性电解质中铝的活泼性大于镁，铝作负极，镁作正极。 15．化学反应速率无论是用反应物表示还是用生成物表示都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。[来源:学科网] 16．在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。[来源:学科网ZXXK] 17．由于一个化学反应中各物质的化学计量数不一定相同，所以同一化学反应用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示的意义相同，因而表示一个化学反应的反应速率时，须指明用哪一种物质来表示。 18．浓度对化学反应速率的影响只适用于在溶液中进行或有气体参加的化学反应，在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对反应速率无影响。 19．温度对任何化学反应的速率都有影响作用，且不受反应物状态的影响，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，降低温度都减慢反应速率。 20．催化剂参与化学反应，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。 21．压强对化学反应速率的影响只限于有气体参加的化学反应，是通过改变气体反应物浓度而实现的，分析压强对化学反应速率的影响关键是分析压强改变对反应物浓度的影响。 22．可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向的化学反应，反应物的转化率小于100%，正反应和逆反应能量转化相反，即若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。 23．可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都仍然进行，只是正反应使反应物的减少量(生成物的增加量)与逆反应使反应物的增加量(生成物的减少量)相等，从表面看没有变化。 24．若反应条件改变，正、逆反应速率发生不同程度的改变，则原平衡状态被破坏，化学反应的限度也随之改变；若反应条件改变，正、逆反应速率发生同等程度的改变(如使用催化剂)，则原平衡状态不变，化学反应的限度也不改变。 25．对于化学平衡建立过程中的某一物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明该可逆反应达到了平衡状态；若化学平衡建立过程中的某一物理量为“不变量”，则该物理量不能作为平衡标志。另外在利用气体平均摩尔质量、总的物质的量和总压强