8.2 海水“晒盐” 第二课时 教案

第二课时 实验准备： 仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、 药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。 教学过程： 一、板书课题，揭示目标 固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？ 二、引导自学 溶解度—— 固体物质在水中的溶解度 1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量 （1）溶质的影响 （2）温度的影响 2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。 3、学生看书，提问： 问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。　　 （答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）　　 问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？　　 （答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）　　 4、教师总结：　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 练习： 以下四句话错在哪里？ （1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。 （2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。 （3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。 （4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。 　　板书归纳： （1）溶解度的概念。 （2）溶解度是四要素：①一定的温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④所溶解的质量。 关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。 影响溶解度的外因： 　　①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。 自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。 （1） 2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。 （2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。 （3）打开汽水瓶盖