7.2 碱及其性质 第二课时 教案

第二节 《碱及其性质》第二课时教学设计 一、教学目标 知识与能力： （1）认识常见碱的化学性质和碱的通性。 （2）理解碱的化学性质的实质是氢氧根离子的性质 过程与方法： 通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。 情感态度与价值观： 通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。 二、重难点 教学重点：几种常见碱的化学性质 教学难点：能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应 三、教学流程 【引入】提出问题：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液会怎样？ 第一环节：实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 根据教材第8页“实验探究”的设计，指导学生完成实验，提出以下实验要求，投影展示： 实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性，请同学们在实验中注意安全，规范操作！ [提示]：1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取1—2毫升。 2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好没过铁钉。 3.注意观察实验现象的方法是：（1）反应前各物质的颜色、状态、气味。 （2）反应中伴随的现象 （3）反应后生成物的颜色、状态、气味。 [小结]：碱的化学性质 性质一：碱的溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 性质二：碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 第二环节：实验探究氢氧化钠与二氧化碳的反应 学生实验后，提出问题：石灰水和二氧化碳反应产生了沉淀，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有沉淀产生，是否是二氧化碳与溶液中的水发生反应造成矿泉水瓶变瘪？ [特别提示]：该实验的设计思路： 1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成 [参考资料]（见投影） [特别讲解]： 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应没有明显现象，要想证明二者之间的反应，且同时排除水对该反应的干扰，可采取如下方法： 方法一：利用“二氧化碳气体被消耗，容器内外会形成压强差”的原理，设计一组对照实验。在使用此方法时，要注意控制变量。 方法二：向反应后的溶液中滴加某种试剂检验生成物的存在。 [小结]：碱的化学性质 性质三：能与一些非金属氧化物反应 第三环节：通过氢氧化钠与氢氧化钙化学性质的比较，归纳碱的通性 引导学生回忆所做实验及观察写出的