7.1 酸及其性质 第二课时 教案

第一节 《酸及其性质》第二课时教学设计 一、教学目标 知识与能力： （1）认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质 （2）知道盐的定义，会对物质进行分类 （3）初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式 过程与方法： 通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力 情感态度与价值观： 通过对酸的通性的总结，树立“结构决定性质”的化学思想 二、重难点 教学重点：盐酸和硫酸的化学性质 教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质 三、教学流程 【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反应呢？ 第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质 [实验探究]： 1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格 2、指导学生书写反应的化学方程式 [特别讲解]： 1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水 2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气 3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。 第二环节：讲解复分解反应的定义及特征 [复分解反应定义的得出]： 引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式，能发现什么规律或特征？ （形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物） 板演复分解反应中“交换成分”的过程，使学生明确在复分解反应中只是离子之间的互换反应，没有发生化合价的变化。 [适当拓展]： 复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。 第三环节：总结酸的通性 [提出问题]： 1、若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？尝试写出反应的化学方程式。 2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜想一下这种酸可能具有的性质有哪些？ [特别讲解]： 1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质 2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。如，硫酸能与氯化钡溶液反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。 四、教学小结 酸的化学性质： ①酸与酸碱指示剂反应 ②酸与金属单质反应生成盐和Ｈ2 ③酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ④酸与某