人教版九年级化学上学期期末复习——质量守恒定律专题复习导学案（无答案）

人教版九年级化学上学期期末复习——质量守恒定律专题复习 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 学习目标：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 学习重、难点：质量守恒定律的理解与应用 案例1：质量守恒定律的内容和微观解释 例1. 质量守恒定律的主要内容：参加化学反应的各物质的 ______ 总和，等于反应后 生成的各物质的 _______ 总和。 【思考与交流】 （1）质量守恒定律适于解释物理变化吗？为什么？ （2）白磷燃烧前后质量的测定能否在敞口容器内进行？为什么？ 【反思与小结】 无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在 体系中进行。 案例2：质量守恒定律的微观解释 由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 _____ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应前后，原子的 ______ 没有改变，原子的 ______ 没有增减，原子的_____也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。 例2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应：Na2CO3+HCl= +NaCl中“ ”内的物质是（ ） A. H2O B. CO2 C. H2CO3 D. NaHCO3 案例3：质量守恒定律的应用 例3．植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳 淀粉＋氧气。 据此推断：（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。 例4..根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH 例5. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为