鲁科版2019必修1第2节 电解质的电离 离子反应22 离子反应课件28ppt

鲁科版必修第一册 第2节 电解质的电离 离子反应 第二课时 离子反应 观察思考： 实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？ 创原家独 网 科 学 1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？ 3.白色沉淀的成分是什么？ 溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加 OH- 浓度减小，H+ + OH- ==== H2O BaSO4 Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ 4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ H2SO4 ==== SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ 2H2O 反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度 减少，即离子发生反应。 请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。 (1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液 交流研讨 (1)稀硫酸与NaOH溶液(2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液 H++OH-=H2O H+、OH- 数目减少 Cu2++2OH-=Cu（OH）2 ↓ Cu2+、OH- 数目减少 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-、2H+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 Cl-+Ag+=AgCl↓ Cl-、Ag+数目减少 1、离子反应的含义 在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。 二、离子反应 发生的条件 有