专题7.2.1 常见的碱（讲）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）(共26张PPT)

中物理 第七单元 第二节 鲁教版 化学（初中） 碱及其性质（第一课时） 学易同步精品课堂 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 一、酸的化学性质（酸的通性）： 1.酸与酸碱指示剂作用 酸+紫色石蕊试液 变红 酸+无色酚酞试液 不变色。 2.酸与活泼金属单质的反应 酸+金属—— 盐和氢气 如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 3.酸与某些盐的反应 酸+盐—— 新盐和新酸 如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 4.酸与金属氧化物的反应 如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O 酸+金属氧化物——盐和水 CuO +2HCl =CuCl2＋H2O 三、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 表示： AB + CD AD + CB 发生的条件： 有水、气体、沉淀生成 二、盐 像MgCl2、MgSO4、Na2CO3这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。 不含金属阳离子的盐：氯化铵（NH4Cl）等铵盐。 2 课堂导入 生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？ 管道疏通剂使用说明 氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱，除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？ 3 新课讲授 与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子一氢氧根离子(OH-）。 01 常见的碱 活动天地 认识氢氧化钠和氢氧化钙 各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验： 1.观察它们的颜色和状态。 2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。 4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氮氧化钠溶液”，加热煮沸2~3min，现察头发丝的变化。 请将你观察到的现象填在下表中： 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况