第7单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质（讲）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）(共35张PPT)

中物理 第七单元 常见的酸和碱 鲁教版 化学（初中） 到实验室去：探究酸和碱的化学性质（讲） 学易同步精品课堂 5 典型例题 4 课堂小结 3 新课讲授 2 课堂导入 1 知识回顾 1 知识回顾 中和反应： 2.通式：酸 + 碱 = 盐 + 水 1.定义：酸与碱相遇时酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-生成水而其他离子生成盐的反应叫做中和反应。 3.反应的实质：H+ + OH- = H2O 注意：有盐和水产生的反应不一定是中和反应！ 4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种。 5.中和反应中溶液pH的变化 6.酸碱中和反应在日常生活、工农业生产、科学实验中的应用 （1）应用于医药卫生——碱性药物[Al(OH)3]中和胃酸过多 （2）改变土壤的酸碱性 （3）处理工业废水 （4）调节溶液的酸碱性 2 课堂导入 【回顾】前面我们已经学过了酸与碱的性质，想一想，酸和碱分别能与哪些物质发生反应？ 酸+紫色石蕊试液 变红 与酸碱指示剂作用： 酸+无色酚酞试液 不变色 与活泼金属反应： 酸+金属 盐和氢气 与金属氧化物反应： 酸+金属氧化物 盐和水 与某些盐反应： 酸+盐 新盐和新酸 酸 碱+紫色石蕊试液→变蓝 与酸碱指示剂作用： 碱+无色酚酞试液→变红 碱 碱+盐→新盐+新碱 碱+非金属氧化物→盐+水 与非金属氧化物反应： 与某些盐反应： 与酸反应： 酸+碱→盐+水 今天，我们将自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质。 3 新课讲授 明确任务 1、通过实验进一步认识酸碱的化学通性。 2、初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3、初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。 做好准备 1．所需仪器：试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒 2．药品： （1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸； （2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液； 注意：你在开始实验之前需要了解： （1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法； 取用前：先清洗，然后将橡胶头捏扁，插入待取液。 取液后：胶头向上不能横放或倒放。 滴加时：垂直悬空在容器的正上方。 使用后：立即清洗（滴瓶上的胶头滴管用后不需要清洗）。 （2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法： 使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量试液滴在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 注意：玻璃棒用后要立即冲洗擦干，再去蘸取其他溶液。 友情提示 即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（例如佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。 动手实验 1. 酸、碱与指示剂作用 【实验步骤】 （1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加5〜6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁和自来水。然后向这5种液体中分别滴加1〜2滴石蕊试液，观察溶液颜色变化情况。 （2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。观察溶液颜色变化情况。 （3）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取5种待测液体，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 稀盐酸 稀硫酸 白醋 柠檬汁 自来水 石蕊试液 酚酞 pH 【实验现象】 变红 变红 变红 变红 紫色 不变 不变 不变 不变 １ １ ３ ４ ７ 不变 酸溶液的pH小于７，可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。 【实验结果】 【实验步骤】 （4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。 氢氧化钠 氢氧化钙 肥皂水 蔗糖水 食盐水 石蕊 酚酞 pH 变红 变红 变红 不变 不变 变蓝 变蓝 变蓝 不变 不变 １３ １１ ８ ７ ７ 【实验现象】 【实验结果】 碱（性）溶液的pH大于７，可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。 2. 酸碱中和反应 在2支试管中分别加入1〜2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。 【实验步骤】 【实验现象】 滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 滴加氢氧化钠溶液的滴数 稀盐酸 稀硫酸 ２ ７ 21 23 ７ １ 【实验结论】 酸与碱可以发生反应： HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O 3. 酸、碱的其他化学性质 【实验步骤】 （