第7单元 常见的酸和碱 单元总结-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（鲁教版）

第七单元 常见的酸和碱 单元总结（讲） 知识点一：酸及其性质 【知识详解】 一．常见的酸 1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3 碳酸 H2CO3 2、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。 浓硫酸的特性： （1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小； （2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢倒入水 里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。 3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的 水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。 二、酸的化学性质 1.酸的通性：酸中含有： H+ （1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气 铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl === FeCl2 +H2 ↑ 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑ 现象： 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 （2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应） 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 （3）酸 + 碱 -----盐 + 水 （复分解反应） 盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳 （复分解反应） 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （5）酸的特性：（酸根的性质） 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO3 2.复分解反应 （1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 （2）表达式：AB + CD=AD+BC （3）复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀生成的复分解反应才能发生。 【典型例题】 1.（2019秋•济南市历城区月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　） A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 2．（2019春•苏仙区校级期中）打开盛有下列试剂的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸 3．（2019•石景山区二模）浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（　　） A．吸水性 B．腐蚀性 C．挥发性 D．酸性 4．（2019春•六合区校级月考）在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（　　） A．溶液的质量都会减小 B．溶质的质量都不变 C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小 5．（2019秋•威海月考）检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（　　） A．碳酸钠溶液 B．镁条 C．生锈铁钉 D．酚酞试液 6．（2019•泸州中考）下列物质不能与盐酸反应的是（　　） A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4 7．（2019秋•余杭区校级月考）如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（　　） A．铁和稀硫酸 B．二氧化锰和双氧水 C．铁锈和稀盐酸 D．氢氧化钠和水 8．（2019•鼓楼区校级模拟）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与下列图象 相符的是（　　） A． B． C． D． 9．（2019•香洲区校级三模）下列属于复分解反应的是（　　） A．2H2+O22H2O B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 D．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 【技巧总结】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置