人教版化学九年级一轮复习物质的构成复习教案

年级 九年级 学科 化学 制定日期 课型 复习课 课题 物质的构成 主备人 执教人 使用时间 教学目标 知识与技能目标 1.掌握分子（原子）的性质 2.认识分子与原子，学会从微观角度分析物质的变化 过程与方法目标 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 情感态度与价值观 在学习中感受宏观与微观的联系 教学重点 物质的微观构成 教学难点 宏观变化与微观结构间的联系 一、考点梳理 复习方式：自主复习记忆（回归课本） 一．考点梳理 考点1 分子和原子 1.分子和原子的区别和联系 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质_______性质的最小粒子 原子是_____变化中的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很____；③都在不停地____；④粒子间都有一定的_____ 区别 在化学变化中分子___再分 在化学变化中原子___再分 联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由______构成的 2.用分子、原子观点解释物质的变化 (1)物理变化：构成物质的分子______变成其他分子。如水变成水蒸气只是水分子的______发生了变化。 (2)化学变化：构成物质的______破裂为______，______重新组合成新的______。 考点2 原子的构成 由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷______相等、且______相反，因此，整个原子不显电性。 【温馨提示】(1)原子核不一定有中子，如氢原子核内无中子。 (2)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 考点3 核外电子排布 1.核外电子排布的初步知识 (1)通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。 (2)元素原子核外电子最少的有______层，最多的有7层，最外层电子最多不超过______个。(只有1层的不超过2个) 2.原子结构示意图 (1)原子结构示意图的含义 (2)原子结构与元素性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 金属元素 ______个 原子易______电子 非金属元素 ______个 原子易______电子 稀有气体元素 ______(氦2个) 不易得、失电子，稳定 结论 ______决定了元素的化学性质 考点4 离子 1.概念 离子是带电的______，带正电的离子叫_