实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（讲）（课件）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）

中物理 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 人教版 化学（初中） 学易同步精品课堂 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。 注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？ 2 新课讲授 托盘天平的使用 方法： ①检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）。 ②托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）。 ③左物右码（先加质量大的法码，再加质量小的法码）（物质量=砝码质量+游码质量）。 ④称量完毕，法码回盒，游码回零。 ⑤当称量未知质量的物体时，先加入物体后加砝码；当准确称量一定质量的药品时，要先加砝码、移好游码后再加药品。 量筒的使用 实验目的 1.初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因 一、实验仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 实验步骤： 1、计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 （固体计算出质量，液体计算出体积）。 4、溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 5、装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。 2、称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠； 3、量取用量筒量取所需的水。 明确任务 1. 与同学合作配制50 g 6％的氯化钠溶液。 2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 做好准备 2. 你需要回顾托盘天平（或电子秤）的使用方法，以及量取和搅拌液体等操作方法。 1. 配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？ 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10 mL、100 mL）；氯化钠、蒸馏水。 【问题与交流】所配溶液中溶质质量分数的误差分析 （1）所配溶液中溶质质量分数偏小： ①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了； ②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）； ③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中； ④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂； ⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中； ⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。 （2）所配溶液中溶质质量分数偏大： ①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了； ②称量溶质时，称量错误，溶质称多了； ③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂； ④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中； ⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。 （3）所配溶液中溶质质量分数影响不大： 配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。 实验2：用配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液 如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？ (水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL) 将6%的氯化钠溶液加水进行稀释 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 （1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 实验步骤： 知识链接：计算的依据 稀释前后，溶质的质量不变 浓溶液的质量×6%==稀溶液的质量×3% 浓溶液的质量=25g 浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 稀释溶液的主要步骤： 用到的主要仪器有： 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、量取、混匀、装瓶 小结 用固体和水配制 用浓溶液稀释 操作步骤 实验仪器 计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签 计算 量取 混匀 装瓶贴标签 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 3 课堂小结 用固体配置 1. 计算 2. 称量 3. 量取 4. 溶解 5. 装瓶保存 浓溶液稀释 1. 计算 2. 量取 3. 混匀 4. 装瓶保存