人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共48张PPT)

第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 人教版选修4 · 化学反应原理 强弱电解质 知识回顾：电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物 （如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物） （如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ） 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因 ②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。 ③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质 ①单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 剧烈 缓慢 小 （0） 大 （2.4） 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 与镁反应 现象 （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 Mg+2H+ Mg2++H2 实验3-1现象分析： 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的 pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ H+ H+浓度 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 实验结果： 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 　 　　C（ H+盐