课题8.2 金属的化学性质（讲）（课件）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）(共32张PPT)

中物理 第八单元 金属和金属材料 人教版 化学（初中） 课题2 金属的化学性质 学易同步精品课堂 4 典型例题 3 课堂小结 2 新课讲授 1 课堂导入 1 课堂导入 你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？ 2 新课讲授 1.镁常温与氧气反应 一、金属与氧气的反应 2.铁在氧气中点燃 一、金属与氧气的反应 3.铝与氧气反应 一、金属与氧气的反应 金属 现象 化学方程式 铝（片） 镁（条） 铁（丝） 铜（片） 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜表面由紫红色变成黑色 多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2==== 2CuO △ 4Al＋3O2=== 2Al2O3 小结 4.铜在加热时能与氧气反应 5.金高温也不与氧气反应 紫红色的铜表面逐渐变成黑色 2Cu＋O2 2CuO △ “真金不怕火炼” 一、金属与氧气的反应 判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 一、金属与氧气的反应 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 二、金属与盐酸、硫酸的反应 金属与稀硫酸反应 二、金属与盐酸、硫酸的反应 铁与稀硫酸和稀盐酸反应 二、金属与盐酸、硫酸的反应 铜与银不与酸反应 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有大量气泡产生 反应较为剧烈，有大量气泡产生 反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ===FeSO4+H2 ↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ 无现象 二、金属与盐酸、硫酸的反应 God Save Me！ 为什么受伤总的是我！ 我得意的笑又得意的笑 无所谓，我无所谓 判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 . 二、金属与盐酸、硫酸的反应 得出判断金属活动性的方法二： 强 强 弱 弱 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？ Mg+2HCl= MgCl2 + H2 Mg+H2SO4= MgSO4 + H2 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2 Fe+2HCl= FeCl2 + H2 单质 化合物 单质 化合物 置换反应 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 判断 1、反应前后均为两种物质 方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物 置换反应： （A、B是单质） 三、置换反应 三、置换反应 基本反应类型 特点 形式 多生一 单质 + -- + . 复分解反应 后学 化合反应 分解反应 置换反应 一生多 化合物 新单质 新化合物 A + B +… == AB AB == A + B +… A + BC == B + AC 四、金属与化合物溶液反应 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 四、金属与化