第三单元 《物质构成的奥秘》知识汇总精讲-2019-2020学年九年级化学上册期末考点大串讲（人教版）

第三单元：《物质构成的奥秘》知识汇总精讲 【知识结构】 定义 分子 性质 原子核（带正电） 质子（带正电） 物 原 原子（不显电性） 中子（不带电） 质 子 核外电子（带负电） 构 结 排布规律 成 构 原子核外电子的排布 结构示意图含义 的 金属原子 奥 原子分类 非金属原子 秘 离 定义 稀有气体原子 子 分类 书写 相对 定义 原子 公式 质量 理解 定义 分布 元素 符号书写以及原则 符号意义 元素 结构 周期表 规律 【知识梳理】 一、分子 1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。 2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。 典例1 【2019湖南益阳】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动 B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变 C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同 D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔 典例2【2019甘肃兰州一模】下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　） A．分子和原子都可以构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小 二、原子结构 （一）原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电） 1、原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、核电荷数：原子核所带电荷数。 3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。 （二）相对原子质量 1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。 2、公式：相对原子质量=质子数+中子数 3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值； （2）有单位，是“1”常省略不写； （3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比； （4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。 （三）电子的排布 1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数） 4、原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据： 在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数， （四）离子 1、 定义：带电的原子或原子团。 2、 分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。 3、 书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。 4、原子、离子、分子的关系。 典例3 【2019江苏省盐城市一模】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业