人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共20张PPT)

第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 选修4 化学反应原理 三维目标 知识与技能 1．了解反应途径与反应体系 2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 过程与方法 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。 情感、态度与价值观 1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。同时养成深入细致的思考习惯。 2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “+”不能省去。 （1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5 kJ/mol 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行而实际难进行的化学反应 盖斯定律 （2）298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38 kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38 kJ 盖斯定律 提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ 如何得到 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 盖斯定律 2、分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 ……（1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 ……（2） 3、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ? 盖斯定律 盖斯定律 C(s)+1/2O2(g)==CO(g