2020届高三高考化学复习十五　化学与技术 巩固练习

十五　化学与技术 巩固练习 1．尿素不但可用作氮肥，也是一种重要的化工资源。 (1)尿素溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为对大气无污染的物质，若三者的物质的量相等时，发生反应的化学方程式为 ；该反应中的氧化剂是________(填化学式)。 (2)利用尿素可生产三聚氰胺和纯碱，其流程如图： ①反应Ⅰ的化学方程式为 ；副产品b的化学式为 。 ②某同学根据本流程图，模拟侯氏制碱法时，应先通入 (“副产品a”或“副产品b”)；若实验所用饱和氯化钠溶液中含溶质58.5 g(室温)，通入气体足量，最后得到无水纯碱26.0 g，则该实验的产率为 ；针对该实验结果，该同学进行认真分析，发现其操作步骤并没有错误，则造成损失的主要原因是 。 (3)含尿素的废水超标排放会造成水体富营养化，可加适当NaClO处理，则处理过程的离子方程式为 。 2．新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础。高铁酸钾是一种新型多功能材料。 Ⅰ.高铁酸钾的制备：方法一：生产流程如下 (1)溶液A中加入KOH固体的目的是： (填序号)。 A．为下一步反应提供碱性环境 B．使KClO3转化成KClO[来源:学科网ZXXK] C．加固体KOH，溶解时放出热量有利于提高反应速率 D．与溶液A中Cl2(过量)反应生成更多的KClO (2)溶液A中需除去的杂质离子是 ；用离子方程式表示其生成的原因 。 (3)溶液B中除可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3、KCl，写出生成溶液B的离子方程式： ；每制得118.8 g K2FeO4理论上消耗氧化剂 mol。 方法二：电解法 (4)从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好的方法为电解法，其装置如图所示。从理论上来分析K2FeO4应在 极生成(填“阳”或“阴”)。该电极的电极反应