专题10 弱电解质的电离-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题10　弱电解质的电离 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 2、下列说法正确的是(　　) A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D.难溶于水的物质不一定是弱电解质 3、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.H2CO32H＋＋CO D.Na2SO4===2Na＋＋SO 4、如图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是(　　) A.NaCl、H2SO4 B.BaCl2、NaOH C.BaCl2、Na2SO4 D.NH3·H2O、CH3COOH 5、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B.“铅糖”是强电解质 C.“铅糖”是共价化合物 D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱 6、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　⑤加少量醋酸钠固体 A．①② B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④ 7、下列说法正确的是(　　) A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 8、在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是(　　) A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 9、下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　) A.加水后，溶液中n(OH－)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少 10、c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是(　　) A．反应开始时的速率：甲＞乙 B．反应结束时c(H＋)：甲＝乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲＞乙 11、向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是(　　) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 12、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) Ka＝1.75×10－5 Ka＝2.95× 10－8 Ka1＝4.40×10－7 Ka2＝4.70×10－11 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列离子方程式正确的是(　　) A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO===SO＋2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO===CO2↑＋H2O 13、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L－1 H