云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（扫描版）

下关一中2019~2020学年高一年级上学期期中考试 化学参考答案 一、单选题(本大题共24小题，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C B B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B A D C C B C B 题号 21 22 23 24 答案 C A D C 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 25. (9分)(1)AgNO3；BaCl2 (2) SO42－+ Ba2+= BaSO4↓；CO32－+2H+= H2O + CO2↑ (3) CO32－；AgNO3溶液；Cl－ 【解析】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有铜离子，铜离子不能与CO32－共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag+与Cl－、SO42－、CO32－不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32－，而CO32－与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，而D盐溶液无明显现象，D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42－不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4。 (1)根据上述实验事实A为AgNO3、D为BaCl2。 (2)根据以上分析可知B＋D的离子反应方程式为SO42－+Ba2+＝BaSO4↓；C＋HCl→气体的离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。 (3)要排除碳酸根离子对氯离子的干扰，需要首先除去碳酸根离子，可以加入过量的HNO3溶液除去碳酸根离子。检验氯离子一般用硝酸银溶液，即向第一步实验后的溶液中滴加硝酸银溶液来检验氯离子 26.(16分)(1)③⑤⑥⑨；①⑥⑧；②④； (2)NaHSO4=Na++H++SO42－；NaHSO4=Na++HSO4－； (3)H++HCO3－=H2O+CO2↑； (4)2H++2OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+2H2O； H++SO42+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【解析】(1)①氯化钠晶体是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，②氨气自身不能电离出离子，是非电解质，不能导电，③水银是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖自身不能电离出离子，是非电解质，不能导电，⑤石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑥熔融KNO3是盐，能电离出自由移动的离子，能导电，⑦空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的电荷，不能导电，⑧BaSO4是盐，属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，⑨稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； (2)NaHSO4在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO42－；熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4－； (3)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：H++HCO3－=H2O+CO2↑； (4)①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH－+Ba2++SO42－═BaSO4↓+2H2O； ②溶液呈碱性，说明氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：H++SO42+OH－+Ba2+═BaSO4↓+H2O。 27.(15分)(1) (2)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)② (4)1；NA (5)①HNO3；FeSO4；②得到；3mol 【解析】(1)KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为； (2)