精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2019-2020高一上学期期中考试化学试题

南开中学滨海生态城学校2019-2020（上）高一年级期中反馈化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16 ；S 32 ；Cl 35.5；Na 23 Mg 24； 一、单选题（每小题2分，共35题，共70分） 1. 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ） A. 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 2. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 3. 下列物质的水溶液均能导电，其中属于电解质的是（ ） A. SO2 B. Cl2 C. NH4HCO3 D. NH3 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，40gSO3溶于水配成100mL溶液，所得溶液物质的量浓度是5mol/L B. 水的摩尔质量是18g C. 2mol NH3中含有原子的数目为6NA D. 标准状况下，2.24L C2H5OH 和 2.24L NH3所含分子个数相同 5. 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、ClO-、H+ D. 无色溶液中：H+、K+、NH4+、SO42- 6. 下列离子反应方程式正确的是（ ） A. 硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：HSO4- +HCO3-=H2O + CO2↑+SO42- B. 烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ =H2O C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- =ClO- +Cl- + H2O D. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = ClO- +Cl- +2H+ 7. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ B. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ D. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑ 8. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C. Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 D. 2Na+Cl22NaCl 9. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NA B. 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NA C. 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个 D. 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA 10. 下列说法正确的是 A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型 B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂 C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质 D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 11. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A. 1：3：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1 12. 用NA表示阿伏加 德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A. 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA B. 等质量的NO2和N2O4，前者原子数小 C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NA D. 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L 13. 下列有关分类的说法正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C. 白磷转化为红磷是物理变化 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 14. LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下