2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标Ⅱ卷）-【创新示范卷】2015-2019高考化学真题汇编

根据盖斯定律可知ⅰ÷２－ⅱ即得到 N２O５(g)􀪅􀪅 ２NO２(g)＋１/２O２(g)　ΔH１＝＋５３．１kJ/mol;②根 据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之 比是１∶２,又因为同温同体积时压强之比等于物质 的量 之 比,所 以 消 耗 五 氧 化 二 氮 减 少 的 压 强 是 ２．９kPa×２＝５．８kPa,则此时五氧化二氮的压强是 ３５．８kPa－５．８kPa＝３０．０kPa,所以此时反应速率 v＝２．０×１０－３×３０＝６．０×１０－２(kPa􀅰min－１); ③由于温度升高,容器容积不变,总压强提高,且二 氧化氮二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系 物质的量增加,总压强提高,所以若提高反应温度至 ３５℃,则 N２O５(g)完全分解后体系压强p∞ (３５℃) 大于６３．１kPa.④根据表中数据可知五氧化二氮完 全分解时的压强是６３．１kPa,根据方程式可知完全 分解时最初生成的二氧化氮的压强是３５．８kPa×２ ＝７１．６kPa,氧气是３５．８kPa÷２＝１７．９kPa,总压强 应该是７１．６kPa＋１７．９kPa＝８９．５kPa,平衡后压强 减少了８９．５kPa－６３．１kPa＝２６．４kPa,所以根据方 程式２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)可知平衡时四氧化二氮 对应的 压 强 是 ２６．４kPa,二 氧 化 氮 对 应 的 压 强 是 ７１．６kPa－２６．４kPa×２＝１８．８kPa,则反应的平衡 常数Kp＝ １８．８２ ２６．４kPa≈１３．４kPa .(３)A．第一步反应 快,所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应 速率,A正确;B．根据第二步和第三步可知中间产物 还有 NO,B 错 误;C．根 据 第 二 步 反 应 生 成 物 中 有 NO２ 可知,NO２ 与 NO３ 的碰撞仅部分有效,C正确; D．第三步反应快,所以第三步反应的活化能较低,D 错误. 答案:(１)O２ (２)①５３．１　②３０．０　６．０×１０－２　③大于　温度提 高,体积不变,总压强提高;NO２ 二聚为放热反应,温 度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④１３．４　(３)AC ３５．解析:(１)D为基态时的电子排布图,能量最低,c图 中有两个电子跃迁到较高能级,能量最高;(２)Li＋ 与 H－ 核外电子排布相同,但核内质子数３Li＋ ＞１H－, 原子核对外层电子的吸引力Li＋＞H－,所以r(Li＋) ＜r(H－);(３)AlH－４ 空间构型为正四面体,Al原子 为sp３ 杂化,在LiAlH４ 中存在σ键和离子键,选 A、 B;(４)Li原 子 的 第 一 电 离 能 为１０４０２ ＝５２０kJ 􀅰 mol－１;O􀪅􀪅O键的键能为２４９×２＝４９８kJ􀅰mol－１, Li２O晶格能为２９０８kJ􀅰mol－１;(５)每个晶胞中含有 Li原子数目为８,氧原子数目为８×１８＋６× １ ２＝４ ,则 Li２O的密度为ρ＝ m V ＝ ８×７＋１６×４ NA g ÷(０．４６６５× １０－７cm)３ ＝ ８×７＋４×１６ NA×(０．４６６５×１０－７)３ g􀅰cm－３. 答案:(１)D　C　(２)Li＋核电荷数较大 (３)正四面体　sp３　AB (４)５２０　４９８　２９０８ (５) ８×７＋４×１６ NA(０．４６６５×１０－７)３ ３６．解析:(１)A 的化学名称为氯乙酸.(２)②的反应类 型为 取 代 反 应.(３)反 应 ④ 为 H２C COOH COOH 与 C２H５OH 的酯化反应,所需试剂、条件分别为乙醇、 浓硫酸/加热.(４)G 的分子式为 C１２H１８O３.(５)W 中含氧官能团的名称是羟基、醚键.(６)符合要求的 E的同分异构体的结构简式为: . (７)由流程图中③、④信息知该合成路线为 答案:(１)氯乙酸　(２)取代反应　(３)乙醇/浓硫酸、 加热　(４)C１２H１８O３　(５)羟基、醚键 (６) (７) 新课标Ⅱ卷 ７．D　碳酸钠水溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油 污,A正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的 消毒,B正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应, 可用于中和过多胃酸,C正确;碳酸钡难溶于水,但可 溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能 用于胃肠 X 射线造影检查,应该用硫酸钡,D 错误. 选 D. ８．C　雾的分散剂是空气,分散质是水;霾的分散剂是空 气,分散质是固体颗粒.因此雾和霾的分散剂相同,A 正确;由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机 颗粒物,因此雾霾 中 含 有 硝 酸 铵 和 硫 酸 铵,B 正 确; NH３ 作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是 形成无机颗粒物的催化剂,C 错误;氮氧化物和二氧 化硫在形成雾霾时