精品解析：辽宁省阜新市海州高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

2019-2020学年度上学期高一年级十月份考试化学试卷 相对原子质量:Na:23,O:16 一、选择题（共25题，每题2分） 1. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 水、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 2. 下列反应中，水作氧化剂的是（　　） A. SO3 + H2O = H2SO4 B. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ C. 2F2 +2H2O = 4HF +O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3＋NO↑ 3. 钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（ ） ① 钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液变红色 A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑥ 4. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 5. 下列物质的用途，利用氧化还原反应的是 A. CO用于高炉炼铁 B. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C. 用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3) D. 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多 6. 下列说法正确的是 A. 水导电性很差，所以水是非电解质 B. 电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C. 酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 7. 下列说法不正确的是(   ) A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nm C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 8. 下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42- C. MgCl2=Mg2++Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++OH- 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为构成该单质的元素的化合价必然发生变化 C. 被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 11. 下面关于电解质电离叙述正确的是 A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质 B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 12. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是(   ) A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B. 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D. 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 13. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O C. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO4 14. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　) A. B. C. D. 15. 已知常温下在溶液冲可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 A. Ce4+、Fe3+、Sn4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+ C. Sn4+、Fe3+、Ce4+ D. Fe3 +、Sn4+、Ce4+ 16.