3.1.1 强、弱电解质（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第一节　弱电解质的电离 第1课时　强、弱电解质 十九大以来，国家高度重视环境保护，成效显著，回想过去，受污染地区水源减少，生活饮用水匮乏，受到污染的水质，易引起痢疾、甲肝、伤寒等传染病的暴发，安全用水非常重要。常用漂白粉对饮用水进行消毒，消毒时加一点食醋，消毒杀菌快且效果更好。加入食醋，相当于加入了H＋，你知道食醋的酸性指什么吗？用漂白粉消毒时，为什么加点食醋杀菌效果会更好？这些都与本节要学习的弱电解质的电离平衡知识有关。 1．什么是电解质、非电解质？ 提示：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。 2．易溶的电解质都是强电解质，难溶的都是弱电解质，对吗？为什么？ 提示：物质的溶解性和在水溶液中的电离程度是两个不同的概念，不能以溶解性作为划分强、弱电解质的标准。难溶不一定难电离，如BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但溶解的部分全部电离，应属于强电解质。而有些易溶的电解质却很难电离，如CH3COOH、NH3·H2O应属于弱电解质。 3．BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4为非电解质，正确吗？ 提示：不正确。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱，BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，应属于强电解质。 知识目标 1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。 2．认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。 能力目标 明确物质类别与物质的导电性关系。 重点难点 电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 一、强弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里　或　熔融状态下能导电的　化合物　。 常见的电解质：　酸　、　碱　、　盐　、金属氧化物、H2O等。 (2)非电解质：在水溶液里　和　熔融状态下都不导电的　化合物　。 常见的非电解质：非金属氧化物(如SO2、CO2)，部分非金属氢化物(如NH3)和大多数有机物(如烃、糖类等)。 2．强电解质和弱电解质 (1)盐酸和醋酸的比较 用等体积、等浓度HCl、CH3COOH与等量Mg条反应，填写下表。 1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH 实验操作 与镁 反应 现象 　产生气泡且较快　 产生气泡但较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H)较　大　，说明　在水溶液中，HCl＋易电离，CH3COOH较难电离 溶液 的pH 数值 　不同 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)　不相同　　　 实验总结论 　不同电解质在水中的电离程度不同　 (2)强电解质和弱电解质 ①强电解质 a．定义：在水溶液中　能够全部电离　的电解质。 b．常见的强电解质：　强酸　、　强碱　和　绝大多数盐　。 ②弱电解质 a．定义：在水溶液中　不能全部电离　的电解质。 b．常见的弱电解质：　弱酸　、　弱碱　和　水　。 [来源:学科网] [要点一]　对电解质、非电解质的正确理解　 1．研究对象 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。如Fe、Cl2水溶液、盐酸均导电，但Fe、Cl2、盐酸均不是电解质。 2．导电的条件 电解质导电的条件是在水溶液或在熔融状态能导电，两个条件满足其一即可，而非电解质在两种情况下均不导电。 3．导电的实质 电解质导电的实质是电解质本身电离出自由移动的离子，否则不是电解质。 某些物质的水溶液能导电，则由于它与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等是电解质。 [拓展延伸] 1．电解质在特定条件下不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 2．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。NH3的水溶液虽然能导电，但是NH3本身并没有电离出离子，而是其与水反应生成的NH3·H2O电离出的离子，所以NH3不是电解质而属于非电解质。 3．难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下能导电，因此也是电解质，如BaSO4等。 4．离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可自身电离，因此也是电解质。 5．NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3等热稳定性差的物质，只讨论它们在水溶液中的电离，Mg3N2、Al2S3等易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。 [典例1] (2017·南宁高二检测)下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化