3.1.2 弱电解质的电离（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　弱电解质的电离 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？ 1．当醋酸达到电离平衡时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度就相等了，这种理解正确吗？ 提示：不正确。当醋酸达到电离平衡时，CH3COOH电离成CH3COO－和H＋的速率与CH3COO－和H＋相结合再生成CH3COOH的速率相等，此时各粒子的浓度保持不变，又因为CH3COOH的电离是微弱的，通常情况下CH3COOH不可能与CH3COO－、H＋的浓度相等。 2．弱酸的电离常数与其酸性有什么关系？ 提示：相同条件时，弱酸的K值越大，其酸性越强。对于多元弱酸，由于分步电离的各级电离常数K1≫K2≫K3，因此，计算弱酸的c(H＋)及比较其酸性相对强弱时，通常只考虑第一步。 知识目标 1.掌握弱电解质的电离平衡。 2．掌握电离方程式的书写。 能力目标 能正确分析外界条件对弱电解质的电离平衡的影响。 重点难点 1.弱电解质的电离平衡。 2．电离方程式的书写。 一、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中　电离成离子　的速率和　离子结合成分子　的速率　相等　，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程 (用v­t图像描述) 用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。 2．弱电解质的电离过程及各微粒浓度变化 (1)一元弱酸HA c(A－) c(H＋) c(HA) HA初溶于水时 接近于0 接近于0 最大 达到电离平衡前 增大 增大 减小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 (2)一元弱碱BOH c(OH－) c(B＋) c(BOH) 等体积等浓度的B＋、OH－溶液相混合时 最大 最大 接近于0 达到电离平衡前 减小 减小 增大 达到电离平衡时 不变 不变 不变 二、电解质电离方程式的书写 1．强电解质 强电解质完全电离，书写电离方程式时用“===”。 2．弱电解质 弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。 (3)多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。 三、电离常数 1．概念 在一定温度下，当　弱电解质　在水溶液中达到电离平衡时，　溶液中离子浓度之积　与　分子浓度　的比值是一个常数。 2．表达式 对于ABA＋＋B－，K＝　　 3．意义 表示弱电解质的电离能力，一定温度下，K值　越大　，弱电解质的电离程度越大。 4．影响因素 电离常数只受　温度　的影响，对同一弱电解质，温度　越高　，电离常数越大。 1．CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，它们的电离方程式及电离常数如何表示？ 提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ 2．影响电离平衡的因素有哪些？ 提示：(1)温度：电离过程吸热，温度升高，电离常数增大，平衡向电离的方向移动，电解质电离程度增大。 (2)浓度：①增大电解质分子的浓度或减小电离生成离子的浓度，平衡向电离的方向移动；反之，向生成电解质分子的方向移动。 ②加水稀释时平衡向电离的方向移动，电离程度增大；浓缩则平衡向生成电解质分子的方向移动，电离程度减小。 [要点一]　弱电解质的电离平衡的特点　 1．弱：存在于弱电解质的溶液里； 2．等：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率； 3．定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变(不随时间变化，但不一定相等！)； 4．动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0； 5．变：外界条件(如温度、浓度、外加试剂等)发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡(运用勒夏特列原理判断)。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变。 [拓展延伸] (1)电离过程是吸热的。 (2)分子、离子共存。 (3)电离都是微弱的。一般来说已电离的分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。 [来源:Z|xx|k.Com] [典例1]有关电离平衡的理解不正确的是(　　) A．弱电解质在