3.2.1 水的电离、溶液的酸碱性与pH（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第二节　水的电离和溶液的酸碱性 第1课时　水的电离、溶液的酸碱性与pH 水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。流行于日本、欧美的活性离子水是一种高品质的饮用水。活性离子比普通水分子直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在世界范围内掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。亲爱的同学们，你们知道水中存在哪些离子吗？这些离子的乘积有什么规律？什么条件能影响水中离子浓度的大小呢？ [来源:学+科+网] 水的电离存在条件和影响水电离的因素有哪些？[来源:学科网] 提示：(1)酸、碱、盐的水溶液中都存在水的电离平衡H2OH＋＋OH－，25 ℃时，Kw＝1.0×10－14。 (2)影响水电离平衡的因素 温度：升高温度，促进水的电离。 酸、碱：加入H＋或OH－，抑制水的电离。 知识目标 1.了解水的电离和水的离子积常数。 2．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。 能力目标 1.能联系弱电解质的电离平衡，分析外界条件对水的电离的影响。 2．能根据水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系及pH可以判断水溶液的酸碱性。 重点难点 1.水的离子积常数，溶液的酸碱性的判断。 2．水的离子积常数的应用。 一、水的电离 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为　H2O＋H2OH3O＋＋OH－　，简写为　H2OH＋＋OH－　，水的电离常数K电离＝　　。 2．水的离子积常数 (1)表达式 Kw＝　c(H＋)·c(OH－)　＝1.0×10－14mol2·L－2 (2)影响因素 水的离子积Kw只受温度的影响，温度升高，Kw　增大　。 (3)适用范围 Kw不仅适用于纯水，还可适用于　稀的电解质水溶液　。 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的　相对大小　。 (1)酸性溶液：c(H＋)　>　c(OH－) (2)中性溶液：c(H＋)　＝　c(OH－) (3)碱性溶液：c(H＋)　<　c(OH－) 2．溶液酸碱性与pH (1)pH ①定义：用　H＋的物质的量浓度的负对数　表示溶液酸碱性的强弱。 ②表达式：pH＝　－lgc(H＋)　。 ③适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1×100mol/L的溶液。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法 该法只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值，常见的酸碱指示剂的变色范围为： (2)pH试纸法 ①种类 a．　广泛pH试纸　：其pH范围是1～14(最常用)。 b．　精密pH试纸　：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 ②使用方法：　把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部　，试纸变色后，马上与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (3)pH计测定法 [要点一]　水的电离平衡的影响因素(利用化学平衡移动原理分析)　 1．水的电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属 (如Na) 向右移动 减小 增大 不变 2.关于KW的几点说明： (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)水的离子积KW只与温度有关。温度越高，KW越大，所以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是25 ℃。 (3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)水。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 [典例1] 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中滴加浓盐酸至c(HCl)＝0.01 mol/L，则溶液中c(OH－)＝1×10－12mol/L C．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性 D．将水加热，Kw增大，pH不变 解析：B　[加入稀NaOH溶液，c(OH－)增大，A错；滴加浓盐酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw不变，则c(OH－)＝＝mol/L＝1×10－12 mol/L，B正确；降温，平衡右移，c(H＋)减小，溶液仍然呈中性，C错；加热，Kw增大，pH应变小，D错。] 水电离出的H＋或OH－浓度计算 1．纯水c(H＋)＝c(OH－)＝。 2．酸溶液中OH－是水电离产生的，故水电离的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度。即c(H＋)