3.2.2 溶液pH的计算（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　溶液pH的计算 pH＝2和 pH＝5的强酸等体积混合，其pH为＝3.5，pH＝10和pH＝12的强碱等体积混合，其pH为＝11，这两种计算pH的方法是否正确？如不正确，正确的解答方法是什么？ 等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大？ 提示：比较pH大小最终要比较c(H＋)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H＋)大，pH小，等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(OH－)大，pH大。 知识目标 掌握溶液pH的简单计算。 能力目标 能够进行溶液 pH的各类计算。 重点难点 混合溶液pH的计算。 溶液pH的计算 一、单一溶液pH的计算 1．酸溶液的pH计算 c(酸)c(H＋)―→pH (1)强酸 如HnA，设浓度为c mol·L－1，则c(H＋)＝　nc_mol·L－1　，pH＝－lgc(H＋)＝　－lg(nc)　。 (2)弱酸 如一元弱酸HA，设浓度为c mol·L－1，则c(H＋)<c mol·L－1，pH>－lg c。 2．碱溶液的pH计算 c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH (1)强碱[来源:学科网ZXXK] 如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，则 c(OH－)＝　nc_mol·L－1　，c(H＋)＝　mol·L－1　，pH＝－lgc(H＋)＝　14＋lg(nc)　。 (2)弱碱 如一元弱碱BOH，设浓度为c mol·L－1，则c(OH－)<c mol·L－1，c(H＋)>mol·L－1，pH<14＋lg c。 二、混合溶液pH的计算 1．强酸与强酸混合 (1)任意体积混合 c(H＋)混＝，再求pH。 (2)等体积混合 可近似计算　pH＝pH小＋0.3　。 2．强碱与强碱混合 (1)任意体积混合 先计算：c(OH－)混＝　　 再求c(H＋)混＝　　，最后求pH。 (2)等体积混合 可近似计算pH＝　pH大－0.3　。 3．强酸与强碱混合 (1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 (2)酸过量： 先求：c(H＋)余＝，再求pH。 (3)碱过量： 先求c(OH－)余＝　　。 再求c(H＋)＝　　，然后求pH。 特别提醒：求酸、碱混合后溶液pH时 (1)若题目不给出混合后溶液的密度，则近似认为混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和。 (2)若题目给定混合后溶液的密度，则应根据ρ＝计算混合后溶液的体积。 [要点一]　混合溶液pH的计算　 1．两强酸混合 c(H＋)混合＝→pH 2．两强碱混合 c(OH－)混合＝　 c(H＋)→pH 3．强酸强碱混合 (1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7。 (2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。 [典例1]将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为(　　) A．3.5　　　　　　　　 B．3 C．7 D．2.3 [思路引导]　先根据两强酸的混合求c(H＋)，再用pH＝－lg c(H＋)求pH。 [解析]　混合后溶液中H＋浓度为：c(H＋)＝＝5.0×10－3 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5.0×10－3)＝3－lg 5＝2.3。 [答案]　D [误区警示]　1.溶液混合时，若题目不给出混合后溶液的密度，则混合溶液的体积应近似为混合前两溶液体积之和，即V混＝V1＋V2，若题目给出混合后溶液的密度，则混合后溶液的体积应按V＝求算出来。 2．当两种强酸等体积混合，pH不等于二者的平均值；同样两种强碱等体积混合，pH也不等于二者的平均值。两种强酸混合，先求c(H＋)，再求pH；两种强碱混合，先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。 1．常温下将pH＝a和pH＝b的两种NaOH(aq)等体积混合。若b＝a＋2，则所得溶液的pH接近于(　　) A．a－lg 2 B．b－lg 2 C．a＋lg 2 D．b＋lg 2 解析：B　[由c(OH－)混≈≈，则c(H＋)＝＝2×10－b，即pH＝b－lg 2或pH＝a＋2－lg 2。] [要点二]　酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧　 1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合 常温时 规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。原因：酸和碱已电离的H＋与OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备(即物质过量)，中和后还能继续电离。 2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合 常温时 3．强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律 (1)若pH1＋pH2＝14，则V(酸)＝V(碱) (2)若pH1＋pH2≠14，则＝10pH1＋pH2－14 [典例2]室温时，下列混合溶液的