3.2.3 pH的应用（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第3课时　pH的应用 在日常生活和工业生产中，经常需要控制某些溶液的酸碱性或pH，这就需设法测定酸溶液或碱溶液的浓度，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法我们称之为酸碱中和滴定。怎样进行酸碱中和滴定的操作？ 1．酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？ 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂，因为玻璃活塞的主要成分SiO2与碱性试剂反应。碱式滴定管不能盛放能腐蚀橡胶管的酸性试剂和强氧化性试剂。 2．在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？ 提示：便于观察颜色的变化，使滴定终点颜色变化明显，增强实验效果。 知识目标 1.了解pH在日常生活、生产中的应用。 2．掌握酸碱中和滴定的原理。 能力目标 1.掌握酸碱中和滴定的实验操作及误差分析。 2．酸碱中和滴定的指示剂的选择。 重点难点 酸碱中和滴定的原理。 一、pH的应用 1．医疗上 当体内的酸碱平衡失调时，　血液的pH　是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。 2．生活中 人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 3．在环保领域中 酸性或碱性废水的处理常常利用　中和反应　原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 4．在农业生产中 因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的　pH范围　有一定的要求。 5．在科学实验和工业生产中 溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 二、酸碱中和滴定基础知识 1．概念 利用　中和反应　，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．原理 H＋＋OH－===H2O 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。 即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此知计算c(H＋)表达式 c(H＋)＝，也可求c(OH－)的表达式 c(OH－)＝。 3．仪器及使用 (2)滴定管的构造及选用 ①构造及用途 滴定管是内径均匀、　带有刻度　的细长玻璃管，下端有控制液体流量的　玻璃活塞　(或由　橡皮管　、　玻璃球　组成的阀)。 滴定管主要用来　精确地放出一定体积的液体　。 ②滴定管的使用 a．检查仪器：使用前先检查滴定管活塞　是否漏水　。 b．润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗　2～3　遍。 c．加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管　“0”刻度以上　处2 mL～3 mL。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分　充满反应液　，然后调节滴定管液面　使其处于“0”刻度或“0”刻度　以下，准确读取数值并记录。 4．试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 ①酸、碱中和滴定中通常用　甲基橙　和　酚酞　作指示剂，一般不用石蕊试液。 ②根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。 ③选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。 5．滴定操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)滴定前的准备[来源:Z,xx,k.Com] ①滴定管中：a.查漏b．　洗涤　　c．润洗 d．　装液　 e．排气　f．调液面　g．记录 ②锥形瓶中　a．　注碱液　b．记读数　c．　加指示剂　 (2)滴定 左手控制　滴定管活塞开关　，右手摇动　锥形瓶　，眼睛注视　锥形瓶内颜色的变化　，滴定至终点时，记录标准液的体积。 (3)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。 [要点一]　酸碱中和滴定的关键、终点判断和注意事项　 1．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 (2)准确判断滴定终点——酸碱恰好完全反应。 2．选取适当指示剂，准确判断滴定终点 (1)指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。 一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。 (2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例) 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。 3．滴定操作注意事项 (1)锥形瓶不能用待测液润洗。 因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 (2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。 (4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线