2018-2019学年高三专题综合训练 化学工艺流程（11月第二周)

2018-2019学年高三专题综合训练5化学工艺流程 （小练系列每天更新) 1．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示： 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。 Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7 （1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。 （2）滤渣Ⅰ的成分为_____。 （3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。 （4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒 （5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。 （6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸) 【答案】既加快反应速度又提高浸取率 SiO2、BaSO4 防止生成BaC2O4 ABD 除去表面附着的Ba2＋，防止污染环境 灼烧碳酸钡石至恒重，用80℃热水溶解固体，趁热过滤，向滤液中加入稍过量的6mol·L－1盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶 2．某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： （1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易______（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 + Cl-。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是______（用离子方程式表示）。 （3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是______。 ②解释①中变化趋势的原因：______。 ③pH=5时，含银化合物总浓度随含