2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 　　　　　　[对应学生用书P27] 通过溶液的导电性实验我们会发现，有些物质的溶液可以导电，如酸、碱、盐的水溶液能导电，而有些物质水溶液则不导电，如酒精、蔗糖等，为什么有些物质水溶液能导电，而有些物质水溶液就不能导电呢？这是因为酸、碱、盐等在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，在电场作用下能定向移动，从而就形成电流。 [尝试探究] 1．铁丝和盐酸都能导电，所以二者是电解质；纯硫酸不导电，所以纯硫酸不是电解质，对吗？ 提示：铁丝是单质，盐酸是混合物，二者都不是化合物，因此不是电解质；纯硫酸不导电，但在水溶液中能够导电，且硫酸是化合物，因此纯硫酸是电解质。 2．溶液的导电性与金属的导电性有何不同？ 提示：溶液的导电性是因为溶液中自由移动的离子(带电荷)的定向移动；金属导电是因为自由电子(带电荷)的定向移动。 1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1．电解质 在　水溶液里　或　熔融　状态下能够导电的　化合物　，如　NaOH　、　NaCl　、　Na2CO3　等。 2．非电解质 在　水溶液　里和　熔融　状态下都不导电的　化合物　，如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念 电解质在　水溶液　中或　熔融状态　下离解成　自由移动离子　的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4)：　H2SO4===2H＋＋SO　。 (2)碱的电离(如NaOH)：　NaOH===Na＋＋OH－　。 (3)盐的电离(如CuSO4)：　CuSO4===Cu2＋＋SO　。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 [深度思考] 1．NaHSO4在水溶液中电离出H＋，所以说NaHSO4属于酸，这种说法对吗？ 提示：不对。NaHSO4在水溶液中电离出H＋的同时还电离出Na＋，所以说NaHSO4不属于酸，而属于酸式盐。 三、电解质电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了　电离　，产生了能够　自由移动　的离子，离子带电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。 [深度思考] 2．影响电解质溶液导电能力的因素是什么？ 提示：电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强。 [要点一]　电解质和非电解质 1.电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 物质 类别 HNO3、H2CO3 碱：NaOH、KOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3、NH4Cl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 非金属氧化物：SO2、CO2、SO3、CO 非酸性气态氢化物：NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液和熔融状态下都不导电 本质[来源:学科网] 区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液和熔融状态下自身都不能发生电离 2.电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样的，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。[来源:学#科#网] (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反，电解质导电是因为电解质在水溶液中或熔融状态发生电离产生自由移动的离子才能导电。如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电，熔融状态下能导电。 (3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的极少的那部分却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3。 (4)有些溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子本身直接电离产生离子，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。 [典例1] 有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是_____________________________________________； (2)属于电解质的是__________________________________________