2.2.2 离子反应及其发生的条件（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　离子反应及其发生的条件 　　　　　　[对应学生用书P30] 三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，将士们饮用了哑泉水后，都说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。哑泉水是一种含铜盐的水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。简单的解毒方法是掺进大量石灰水，使之与硫酸铜溶液反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉水，即为碱性水，其中的氢氧根离子能与铜盐中的铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀。 [尝试探究] 1．复分解反应发生的条件是什么？ 提示：复分解反应发生的条件是：两种化合物反应生成气体、沉淀或难电离的物质。 2．BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2等能溶于水还是难溶？ 提示：这些物质都难溶于水。 3．金属导电的原因是什么？ 提示：金属中导电的微粒是自由电子，导电原因是通电后自由电子定向移动。 1．了解离子反应的概念及发生的条件。[来源:Z|xx|k.Com] 2．理解离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写步骤。 3．会正确书写和判断离子方程式。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 一、离子反应 1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是　离子之间　的反应。 2．实验探究 实验 现象 无明显现象 有白色沉淀生成 微粒之 间的反[来源:学科网] 应分析 CuSO4=== Cu2＋＋SO NaCl===Cl－＋Na＋ 溶液中离子间不发生化学反应 CuSO4===Cu2＋＋BaCl2===2Cl－＋ ―→BaSO4↓ 实质是：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的　离子符号　来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤：(以BaCl2和CuSO4反应为例) (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应。如反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl的离子方程式，表示为　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　。 ②表示同一类型的离子反应。如　H＋＋OH－===H2O　可以表示NaOH和盐酸、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 [深度思考] 1．常见的强酸、强碱有哪些？ 提示：强酸：HCl、H2SO4、HNO3，以后还会遇到HBr、HI、HClO4； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶物，是否拆分另行分析) 2．常见的可溶性盐有哪些？ 提示：记忆口诀：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐见水无影踪，盐酸盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 现象及离子方程式 试管中出现　白色　沉淀，　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　 溶液先　变红　，后　褪色　，　H＋＋OH－===H2O　 试管中有　气泡　产生，　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　 2.离子反应发生的条件 (1)生成难溶于水的物质。例如， AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ 即Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)生成挥发性的物质(气体)。例如， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 即CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。例如， H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 即H＋＋OH－===H2O [深度思考] 3．根据复分解反应发生的条件分析离子反应的结果是什么。 提示：复分解反应发生的条件是：生成沉淀，放出气体或生成水；因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。 　　　　　　[对应学生用书P31] [要点一]　离子方程式的书写及正误判断, 1.离子方程式的书写关键及要点 (1)关键是拆 ①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡和铅，氯化物不溶氯化银。 ②不能拆成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物。 (2)书写要点 ①“拆”得合理 ②抓住两等两查 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2．离子方程式的正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实：离子反应不可主观臆造反应物，要符合客观事实。 如：Fe加入硫酸铜溶液中2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4等 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否漏掉离子反应：要全面分析出实际参加反应的离子，不能漏掉，如Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(