期中评估测试卷（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

期中评估测试卷 (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1．(导学号：91560580)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(　　) A　　　　　B　　　　 C　　　 　　D 解析：A　[A.警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误； C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误； D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误。] 2．(导学号：91560581)下列实验操作中错误的是(　　) A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台 B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体 解析：D　[A.蒸发时加热使水转化为水蒸气，与可溶性固体分离，则带铁圈的铁架台上放蒸发皿，利用酒精灯加热，玻璃棒搅拌完成实验，故A正确；B.分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C.过滤时，避免玻璃棒将滤纸捣破，则玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故C正确；D.量筒量取液体，不能准确到0.01 mL，则不能用规格为10 mL的量筒量取6.2 mL的液体，故D错误；故选D。] 3．(导学号：91560582)溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是(　　) A．稳定性　　　　　　　 B．透明度 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象 解析：C　[当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1 nm)、胶体(1 nm～100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。] 4．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是(　　) A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物 B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液 C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶 D．定容后，俯视瓶颈刻度线 解析：A　[托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，称量的Na2CO3的实际质量偏低，配制的溶液的浓度偏低；Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液，此时溶液的体积受热膨胀变大，冷却后体积偏小，溶液的浓度偏大；C无影响；定容后，俯视瓶颈刻度线，液体的体积偏小，浓度偏大。] 5．(导学号：91560584)下列电离方程式错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．H2SO4===2H＋＋SO D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－[来源:Zxxk.Com] 解析：D　[A.碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO，故D错误。故选D。]，故C正确；D.氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3===K＋＋ClO，故B正确；C.硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4===2H＋＋SO，故A正确；B.硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 6．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 解析：B　[根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量＝1 g/16 g·mol－1×5.1 g氧气中氧原子的物质的量＝1 g/32 g·mol－1×2，比值为5∶1，故B正确。] 7．(导学号：91560586)下列叙述正确的是(　　) A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 解析：D　[A.1 mol CH4的质量为16 g，故A错误； B．H2O的摩尔质量为18 g/mol，故B错误； C．温度、压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知导致44 g CO2的体积无法计算，故C错误； D．根据N＝×NA/mol＝0.1NA，故D正确