提升卷15 原子结构与元素周期表-2019-2020学年高中化学新教材素养专项提升卷（人教必修第一册）

第四章 第一节　原子结构与元素周期表 一、选择题（单选题，每小题3分，共45分） 1、(2019年原创)下列说法中正确的是（ ） A 、原子呈电中性是因为中子不带电 B、原子的质量数就是原子的质量 C 、微粒中的质子数与核外电子数一定相等 D某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17 2(2019·日照高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　) A．第二电子层最多可容纳的电子数为8 B．次外层最多可容纳的电子数为18 C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 3、3．(2019·福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数 C．元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族 D．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数 4、．(2019年北京顺义)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的(　　) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期ⅦA族 D．第八周期ⅥA族 5、下列有关Po的说法正确的是(　　) A．钋原子的核外电子数是126 B．钋原子核内中子数与质子数之差是42 C．钋原子核内中子数是84 D．钋元素的相对原子质量是210 6、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．K与H2O反应最剧烈 B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 7、原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　) A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 8、已知R2＋核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D.R 9、不能用来证明非金属性Cl＞I的事实是(　　) A．ICl中I是＋1价，Cl是－1价 B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HCl＜HI D．Fe3＋可以氧化I－，但不能氧化Cl－ 10、核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 11、下列有关碘­131(I)和碘­127(I)的说法正确的是(　　) A.I和I的中子数相同，是同一种核素 B.I和I的质子数相同，互为同位素 C.I和I的核外电子数不同 D.I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同 12、(2019年天津考下列说法正确的是(　　) A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹难溶于CCl4 13、我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　) A．1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 mol B．0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023 C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1 14、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强 15、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C. mol