专题05 氧化还原反应（考点突破）-2020年领军高考化学培优补差必练

专题05 氧化还原反应 考点一　氧化性、还原性强弱规律 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2FeS，则氧化性：Cl2＞S。 2FeCl3，Fe＋S 例1（安徽省蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试）酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5 D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol 例2 (2019·豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　) A．X与O3互为同位素 B．ClF3中氯元素为－3价 C．Co3O4在反应中做氧化剂 D．1 mol Co3O4参加反应转移9 mol电子 考点二　氧化还原反应的规律与应用 1．守恒规律 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 例3（2017届河北省武邑中学高三上学期周考）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 2．转化规律 (1)价态归中规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。”如： 不会出现⑤中H2S和H2SO4反应，H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (2)歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 例4 已知歧化反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是(　　) A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA D．每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化 例5 (2019·试题调研)用CuS、Cu2S处理酸性废水中Cr2O，发生反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋Cr3＋＋H2O(未配平) ＋H＋―→Cu2＋＋SO 下列有关说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ、Ⅱ中Cu2＋和SO都是氧化产物 B．处理1 mol Cr2O时反