河北衡水2019高三化学一轮复习化学与实验

化学与实验 1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。 2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。 3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用PH试纸测PH。 PH试纸精确度为1、PH计精确度为0.1。 4、用电解法制取氢氧化亚铁一定要注意阳极必须是铁。 5、设计实验鉴别Cu和Cu2O。取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。 6、SO2不能漂白酸碱指示剂。 将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。 将SO2通入蓝色石蕊溶液中，变红。 7、硫酸根检验：取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。 8、 Cl—检验：取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl—。 9、NH4+ 检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，有铵根。 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。 10、钾元素、钠元素：焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。 11、Fe2+ 检验：高锰酸钾溶液紫色褪色 、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 Fe3+ 检验：KSCN溶液，溶液变为红色。 12、检验Fe2O3中是否含有FeO或Fe3O4。 若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。 若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或硫氰化钾都行。 13、怎样洗涤沉淀：向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。 14、怎样检验沉淀是否洗涤干净：例硫酸钡沉淀附着氯离子：取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。 15、怎样检验是否沉淀完全：例用氯化钡沉淀硫酸钠：静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。 16、水浴加热优点：受热均匀，便于控制温度。 17、冰水浴作用：使产品冷凝，便于收集。前面导管短而粗原因：防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。 18、用冰水洗涤产品的原因：降低产品溶解度，减少损失。 19、用乙醇洗涤产品的原因：减少产品溶解损失，洗去可溶性杂质，加快干燥速率。 20、黑面包实验体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性。 21、浓硫酸不能用于干燥氨气、三氧化硫、硫化氢、磷化氢、溴化氢、碘化氢。 22、苯中有