2.2.1 电解质的电离（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（鲁科版）

[基础练] 1．下列物质属于电解质的是(　　) A．二氧化碳　　　　　 B．铜 C．稀硫酸 D．固体氯化钠 解析：A中CO2自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质；B中铜为单质，C中稀硫酸为混合物，而电解质属于化合物，故两者均不属于电解质。 答案：D 2．下列化合物中属于弱电解质的是(　　) A．BaCO3 B．Ba(OH)2[来源:学_科_网Z_X_X_K] C．CO2 D．NH3·H2O 解析：BaCO3是常见的盐，Ba(OH)2是常见的碱，它们都是强电解质。CO2是非电解质，自然不是弱电解质。 答案：D 3．在水溶液中下列电离方程式，错误的是(　　) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．HCl===H＋＋Cl－ D．NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式酸根应拆开写成H＋和SO，故D错误。 答案：D 4．“电解质”“非电解质”“导电”都是中学生应掌握的基本概念。下列叙述正确的是(　　) A．Al易导电，Al属于电解质 B．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 C．液态HCl不导电，因此HCl属于非电解质 D．固态NaCl不导电，但NaCl属于电解质 解析：Al是单质，它不是电解质。HCl在水溶液中能电离，NaCl在水溶液中和熔融状态下都能电离，故HCl和NaCl都是电解质。BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分完全电离，能导电，故BaSO4是电解质。 答案：D 5．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　) A．熔融的NaCl B．石墨晶体 C．液氯 D．盐酸 解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B项是单质，符合题意；D项是混合物，虽然能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，且不能导电。 答案：B 6．下列有关电解质或非电解质的叙述正确的是(　　) A．石墨是一种导电体，也是一种电解质 B．液态CH3CH2OH和液态HNO3都不导电，它们都是非电解质 C．MgSO4饱和溶液和BaSO4饱和溶液导电性都很强 D．NaCl在水溶液中、熔融状态下都发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－ 解析：A.石墨是一种单质，不属于电解质。B.HNO3能在水溶液中发生电离，是电解质。C.BaSO4难溶于水，其饱和溶液中c(Ba2＋)、c(SO)都很小，导电性很弱。[来源:学科网ZXXK] 答案：D 7．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．5.85 g NaCl溶于水电离出的离子总数是0.1NA B．1 mol HNO3电离出的N5＋数是NA C．1 mol AgCl在1 L水中电离出的Ag＋数是NA D．1 mol Na2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA 解析：5.85 g NaCl的物质的量为0.1 mol，NaCl===Na＋＋Cl－，0.1 mol NaCl溶于水电离出的离子总数是0.2NA。HNO3溶于水电离出的离子是H＋和NO，1 mol Na2SO4溶于水电离出的离子总数是3NA。 不能再电离。AgCl难溶于水，溶解度小于0.01 g/100 g H2O，1 mol AgCl(质量为143.5 g)在1 L水中溶解的量非常少。Na2SO4===2Na＋＋SO，NO 答案：D 8．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是(　　) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱 解析：随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O， ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当完全沉淀后继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是可溶性的强电解质，碳酸氢钙电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强。 答案：C 9．有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；③NH3；④盐酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是________； (2)属于电解质的是________； (3)属于非电解质的是________； (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________。 解析： ①⑦⑩ 属于电解质，处于固体状态，不能导电 ② 属于金属单质，可导电，但既不是电解质，也不是非电解质 ④⑥ 属于溶液，可导电，既不是电解质，也不是非电解质 ③⑤ 属于非电解质，且为气态，不能导电 ⑧ 属于非电解质，不能导电 ⑨ 属于电解质，处于熔融