3.1.2 铁及其化合物之间的转化关系（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（鲁科版）

[基础练] 1．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是(　　) A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B．富脂食品长时间放置易被还原 C．Fe2O3是还原产物 D．如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用 解析：长时间放置的铁粉会变成Fe2O3，铁元素的化合价升高，可知铁粉发生了氧化反应，生成的Fe2O3是氧化产物，A项正确，C项错误；由题给信息可推知富脂食品易被空气中的氧气氧化，B项错误；Fe2(SO4)3中铁元素呈最高价态，不能再失去电子，即不能再被氧化，D项错误。 答案：A[来源:学,科,网] 2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(　　) ①　　 ②　　③　　 ④　　 ⑤ A．④　　　　　　　　　 B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解析：①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3＋与SCN－结合成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关；⑤Fe3＋与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。本题选C。 答案：C 3．下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②③ B．①②④[来源:学,科,网] C．①②③④ D．②③④[来源:学科网ZXXK] 解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；④中FeSO4溶液液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 答案：B 4．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 解析：设已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量分别为x、y，则 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 1 2 3 x x 由题意可知：n(Fe3＋)未反应∶n(Fe2＋)＝y∶x＝1∶1，x∶y＝2∶3。 答案：A 5．将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是： ①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化亚铁与氢氧化钠在溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁。 答案：①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl　③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [能力练] 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 B．证明溶液中含Fe2＋不含Fe3＋的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水，溶液变红色 C．加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定含有FeCl3 D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 解析：A项，铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项错误；B项，加KSCN溶液不变红色，说明原溶液中不含Fe3＋，然后加入氯水溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe2＋，B项正确；C项，只能说明溶液中含有Fe3＋，是否含有Cl－无法确定，C项错误；D项，引入Cu2＋，D项错误。本题选B。 答案：B 2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　) A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3