第1节 铁的多样性 第3课时（分层作业）化学鲁科版2019必修第一册

第三章第1节 第3课时铁的多样性（分层练习）（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、均为电解质 C．“丹砂)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程没有涉及氧化还原反应 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B．受热易分解，可用制备抗酸药物 C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料 3．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 4．硝酸银溶液可与发生置换反应，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中转移1个电子 B．该反应中作氧化剂 C．氧化性强弱： D．反应的离子方程式： 5．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO C．由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性 D．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 6．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu A．②和③的基本反应类型不同 B．由反应④可知，金属活动性： C．①和④的Fe均可换为Ag D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 7．只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 少量溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 足量氯气 A．A B．B C．C D．D 8．工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．试剂B的化学式是CuSO4 C．固体X的成分是Fe、Cu D．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9．氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 10．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 11．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 12．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．检验废液中含有Fe3+： D．FeCl2溶液中滴加氨水： 13．印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B．由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C．再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D．置换池中发生的主要反应为：和 14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成 C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替 15．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在食品包装袋中可以放入的物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 16．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 17．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应为置换反应 B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 二、填空题 18．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe    B．Fe2+    C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在的反应中，失电子的物质是 (填化学式，下同)，还原产物是 ，还原性由强到弱的顺序是 ，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况 。 19．利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1)属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 (2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．在空气中受热能迅速被氧化成 C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 (3)通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式 。 (4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。 A．只有        B．有和        C．只有 20．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 (1)铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。 (2)B的化学式 ，俗称 ，常见用途 (填一种)。 (3)①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式 。 ②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到白色沉淀。 (4)亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式 。 (5)描述实验室制备C的胶体的操作 。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章第1节 第3课时铁的多样性（分层练习）（解析版） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及的碳酸钙、均为电解质 C．“丹砂)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程没有涉及氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中有新物质水银生成，属于化学变化，C错误； D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程是铁置换出铜，发生了置换反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．明矾溶于水后形成胶体，可用于杀菌消毒 B．受热易分解，可用制备抗酸药物 C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料 【答案】C 【详解】A．明矾溶于水后形成胶体，加速悬浮物沉淀从而净水，但不可用于杀菌消毒，A错误； B．因NaHCO3与盐酸反应，可用于制备抗酸药物，B错误； C．铁具有还原性，铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂，C正确； D．CO为可燃性气体，因此可用作气体燃料，D错误； 故选C。 3．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．C和氧气点燃生成CO2，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，能一步完成，A项不符合； B．铜与氧气生成氧化铜，CuO不能与水反应，氧化铜不能一步到氢氧化铜，B项符合； C．氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，能一步完成，C项不符合； D．水电解生成氢气和氧气，氢气和氧化铁反应生成Fe，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，能一步完成，D项不符合； 答案选B。 4．硝酸银溶液可与发生置换反应，下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应中转移1个电子 B．该反应中作氧化剂 C．氧化性强弱： D．反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．反应中转移电子个数与消耗的反应物的量有关，该反应物用量未知，转移电子数不确定，A项错误； B．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，铁元素化合价升高，该反应中铁作还原剂，B项错误； C．硝酸银和Fe反应生成硝酸亚铁和银，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe2+，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性强弱：，C项正确； D．电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Fe=Fe2++2Ag，D项错误； 故选C。 5．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．Fe(OH)2在空气中受热，转化为FeO C．由图可预测：高铁酸盐()具有氧化性 D．加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 【详解】A．铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A说法错误； B．Fe(OH)2在空气中受热，转化为Fe2O3，B说法错误； C．由图可预测：高铁酸盐()中Fe的化合价为+6价，易得电子，具有氧化性，C说法正确； D．加热Fe(OH)3生成氧化铁，发生转化⑥，Fe(OH)3加水不溶解，不能实现转化③，D说法错误； 答案为C。 6．铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是 方案一：FeH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu A．②和③的基本反应类型不同 B．由反应④可知，金属活动性： C．①和④的Fe均可换为Ag D．相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全 【答案】C 【详解】A．②是置换反应，③是复分解反应，两者反应类型不同，A选项正确； B．反应④中Fe把Cu置换出来，说明金属活动性，B选项正确； C．反应①，若是换成银，银不能与稀硫酸反应，不能置换出氢气；反应④，若是换成银，银的金属活动性弱于Cu，不能置换出Cu；C选项错误； D．相比方案一，方案二无需加热条件，且没有氢气这种易燃气体产生，更节约能源、操作更安全，D选项正确； 故选C。 7．只含下列离子组的溶液加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 少量溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 足量氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．少量溶液电离出1个钡离子和1个氢氧根离子，与大量的、反应生成2个水和1个硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，保留化学式，离子方程式为，B错误； C．稀硫酸电离出H+，与反应生成二氧化碳气体和水，离子方程式为，C正确； D．Cl2足量，亚铁离子和溴离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合溴化亚铁的组成，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误； 故选：C。 8．工业废水中常含有FeSO4、CuSO4，为防止污染并进行废物利用，现利用以下流程回收FeSO4和Cu。 下列说法错误的是 A．操作Ⅰ是过滤 B．试剂B的化学式是CuSO4 C．固体X的成分是Fe、Cu D．操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【分析】工业废水中含有FeSO4和CuSO4，向废水中加入足量的铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，过滤，得到溶液Z为FeSO4溶液，固体X为Fe和Cu，向滤渣中加入过量试剂B即稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，过滤，得到固体Y为铜，溶液Z为FeSO4溶液，两溶液Z合并，进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4•7H2O，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ均为分离固体与液体，该操作是过滤，A正确； B．由分析可知，试剂B的化学式是H2SO4，B错误； C．由分析可知，固体X的成分是Fe、Cu，C正确； D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确； 故答案为：B。 9．氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 10．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号 a b c d ① ② ③ ④ A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】D 【详解】①不能一步生成，c→a无法一步转化，故错误； ②和氧气点燃生成，和少量氧气不完全燃烧生成CO，C与足量氧气完全燃烧生成CO2，和水反应生成，但不能一步生成CO，d→a无法一步转化，故错误； ③和硝酸银反应可转化为，Fe2O3与盐酸反应生成，氧化铁和稀硝酸反应生成，与NaOH溶液反应生成，加热分解生成Fe2O3，故正确； ④MgO和稀盐酸反应生成，Mg和氧气点燃生成MgO，Mg和稀盐酸反应生成，氯化镁与NaOH溶液反应生成，加热分解生成MgO，转化能一步实现，故正确； 故选D。 11．离子反应是中学化学中重要的反应类型，下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应： C．碳酸钙与盐酸反应： D．钠与水反应： 【答案】B 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸钙是难溶物不拆写成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选B。 12．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应： C．检验废液中含有Fe3+： D．FeCl2溶液中滴加氨水： 【答案】D 【详解】A．用盐酸双氧水刻蚀铜板反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应，HI被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故B错误； C．Fe3+遇KSCN溶液变红，没有沉淀生成，检验废液中含有Fe3+的离子方程式为，故C错误； D．FeCl2溶液中滴加氨水生成氢氧化亚铁和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13．印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B．由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C．再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D．置换池中发生的主要反应为：和 【答案】C 【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。 【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，可知氧化性，B正确； C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误； D．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，D正确； 答案选C。 14．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是 A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成 C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替 【答案】D 【分析】从左至右，装置依次是ABCDEF，作用分别是生成氯气，吸收氯化氢，干燥氯气，生成氯化铁，收集氯化铁，除去尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，据此作答。 【详解】A．装置C中试剂为浓硫酸用来干燥氯气，故A正确； B．装置D中氯气和铁反应，生成氯化铁，可观察到有棕红色的烟生成，故B正确； C．装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，装置E的作用是收集，故C正确； D．无水只能吸收水，而不能吸收尾气，不可替代，故D错误； 答案选D。 15．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在食品包装袋中可以放入的物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 【答案】B 【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故A不符合题意； B．硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B符合题意； C．食盐不能防止食物被氧化，故C不符合题意； D．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不能防止食物被氧化，故D不符合题意； 答案选B。 16．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀，只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故选B。 17．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下与FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置A中发生的反应为置换反应 B．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K D．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能在加热的条件下能与FeCl3反应 【答案】D 【分析】由题干实验装置图可知，A为实验室制备H2，反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B为干燥H2，C为H2和FeCl3反应装置，D是用来验证H2和FeCl3发生反应有HCl生成，但由于FeCl3易升华，故应该在C、D之间加入一个收集FeCl3的装置并加入干燥装置，防止FeCl3水解，据此解题。 【详解】A．装置A中发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于置换反应，A正确； B．导管m的作用是平衡压强，若装置C中导管口被堵塞，则装置B中m管液面上升，所以可观察装置C中导管口是否堵塞，B正确； C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，使装置A中继续反应产生气体，待硬质玻璃管冷却后关闭K，以防止液体倒吸，C正确； D．装置D中产生白色沉淀，说明产生AgCl，但无法证明是H2和FeCl3发生反应生成HCl，还是FeCl3升华后进入装置D中的试管所致，D错误； 故选D。 二、填空题 18．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。 A．Fe    B．Fe2+    C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (4)在的反应中，失电子的物质是 (填化学式，下同)，还原产物是 ，还原性由强到弱的顺序是 ，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况 。 【答案】(1)B (2)氧化 (3)还原 (4) Fe NO Fe>NO 【详解】（1）同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性；Fe、Fe2+、Fe3+中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； （2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； （4） 在的反应中，Fe元素化合价升高，失去电子，作还原剂，HNO3中的部分N元素化合价降低，得到还原产物NO，则还原性顺序为：Fe>NO，N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，1个Fe转移3个电子，单线桥如下：。 19．利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1)属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 (2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．在空气中受热能迅速被氧化成 C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 (3)通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式 。 (4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是 。 A．只有        B．有和        C．只有 【答案】(1)碱性 (2)D (3) (4) 【详解】（1）能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物。 （2）A．中铁元素显+6价，具有强氧化性，可以用作水体消毒剂，故A正确； B．具有还原性，在空气中受热能被氧气氧化成，故B正确； C．铁粉能还原氯化铁，保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质，故C正确； D．过量的铁粉在氯气中燃烧生成FeCl3，故D错误； 答案选D。 （3）和水蒸气在高温条件下发生置换反应生成和氢气，反应的化学方程式为； （4）溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为。向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，由于铁的还原性大于铜，实验滤渣的成分不可能是只有，选C。 20．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 (1)铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第 位。 (2)B的化学式 ，俗称 ，常见用途 (填一种)。 (3)①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式 。 ②下列实验装置中 (填字母)能较长时间看到白色沉淀。 (4)亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式 。 (5)描述实验室制备C的胶体的操作 。 【答案】(1)二 (2) 铁红 冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 (3) abd (4) (5)向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 【分析】由铁及其化合物的价类二维图知，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3，据此回答。 【详解】（1）地壳中的含量前五元素为O、Si、Al、Fe、Ca，故铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第二位； （2）由分析知，B的化学式，俗称铁红，常用于冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等； （3）①不稳定，在空气中极容易被氧化生成，反应的方程式为 ； ②a中稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，氢气能将装置中的空气排除，故可以长时间观察到白色沉淀，a正确； b中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，苯能隔绝空气，故可以长时间观察到白色沉淀，b正确； c中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，与空气接触，易被氧化，生成，故不长时间观察到白色沉淀，c错误； d中打开a，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，将装置内的空气排除，关闭a，生成氢气，使得压强增大，将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，由于装置内已无空气，故可以长时间观察到白色沉淀，d正确； 故选abd； （4）双氧水能将亚铁盐氧化为铁盐，反应的离子方程式为； （5）实验室制备胶体时，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。 试卷第1页，共3页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$