1.3 第1课时 氧化还原反应（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　) A．木已成舟　　 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 解析：蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。 答案：C 2．(2019·武汉高一检测)下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是(　　) A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C．用稀硫酸除铁锈[铁锈主要成分为Fe2O3，反应生成Fe2(SO4)3和水] D．SO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO3沉淀) 解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A项，用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B项，用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，正确；C项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D项，SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。 答案：B[来源:学科网] 3．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　) A．Fe、S　　 B．Cu、S C．Fe、O D．Fe、Cu 解析：Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。 答案：D 4．下列变化过程中，属于还原反应的是(　　) A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe 解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。 答案：D[来源:学,科,网] 5．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为：2NH4ReO4＋7H22Re＋2NH3＋8H2O。下列说法正确的是(　　) A．该反应中氮元素的化合价升高 B．H2发生还原反应 C．NH4ReO4在反应中得到电子 D．NH4ReO4在反应中被氧化[来源:学科网] 解析：H元素化合价升高，发生氧化反应，NH4e得电子被还原。O4―→ 答案：C 6．某物质中元素被还原，则该元素一定(　　) ①化合价升高　②化合价降低　③得到电子或电子对偏向　④失去电子或电子对偏离 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。 答案：C 7．(2019·金华高一检测)在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　) A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO2 解析：在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。 答案：C 8．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________(填字母序号)。 A．氧化性　　 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。 (4)若生成7.8 g AsH3，则被氧化的Zn的质量为________。 解析：(1)在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由＋3降为－3，共得到6×2＝12个电子，Zn的化合价由0升高为＋2，共失去2×6＝12个电子。 (2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，所以表现为氧化性。 (3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。 (4)设被氧化的Zn的质量为m，则由方程式列比例计算得：m＝19.5 g。 答案： (1) (2)A　(3)ZnSO4　AsH3 (4)19.5 g 9．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现用100 mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6 L，计算： (1)用双线桥标出电子的转移。 (2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？[来源:学§科§网Z§X§X§K] (3)被氧化的HCl的质量为多少克？[来源:Zxxk.Com] 解析：n(Cl2)＝＝0.25 mol (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 87 g　　　　　　　　　　　1 mol m(MnO2) 0.25 mol