1.3 第2课时 氧化剂和还原剂（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．下列叙述正确的是(　　) A．化合反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 C．还原剂就是反应中被还原的物质 D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质[来源:学科网ZXXK] 答案：D 2．下列三种说法中，错误的是 (　　) ①在NH4NO3中氮元素显＋5价 ②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化[来源:学§科§网Z§X§X§K] ③反应2Cu＋O22CuO中铜元素化合价降低总数与氧元素化合价升高总数一定相等 A．①　　　　　 B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：①NH4NNO3中氮元素显－3价和＋5价；②FeS2中铁元素显＋2价，硫元素显－1价；③铜元素由0价升高为＋2价，氧元素由0价降低为－2价。 [来源:学科网] 答案：D 3．根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是(　　) ①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 解析：由反应①可得出氧化性：Fe3＋＞Cu2＋；由反应②可得出氧化性：Cu2＋＞Fe2＋。故综合可知：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，选D。 答案：D 4．(2019·孝感高一检测)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是(　　) A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Z2===2Z－＋X2 C．2W－＋Y2===2Y－＋W2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z2 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，因此，根据已知四种物质的氧化性可知，W2可以制取Z2、X2、Y2，Z2可以制取X2和Y2，X2可以制取Y2。 答案：B 5．制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　) A．Zn的化合价降低 B．CuSO4中Cu的化合价升高 C．NaOH是氧化剂 D．CuSO4是被还原 解析：该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，D正确、B错误；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 答案：D 6．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 (　　) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．Cu2S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6 解析：Cu2S中Cu的价态为＋1价，Cu2O中Cu的价态为＋1价，根据反应方程式，＋1价的Cu转化成0价Cu，化合价降低，因此Cu2O和Cu2S都属于氧化剂，故A错误；根据对选项A的分析知，Cu为还原产物，故B错误；Cu2S中的S显－2价，转化成＋4价S，化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误，Cu为还原产物，SO2为氧化产物，氧化产物与还原产物的质量之比为64×1∶64×6＝1∶6，故D正确。 答案：D 7．(2019·大庆高一检测)下列对氧化还原反应的分析合理的是(　　) A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化，为氧化剂 B．KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中锰元素既被氧化又被还原 C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应2H2O2H2↑＋O2↑中，H2O既为氧化剂又为还原剂 答案：D 8．完成下列填空： (1)已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则 ①该反应所属基本反应类型是________。 ②在反应中铁元素的化合价变化________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。 ③发生氧化反应的是________，发生还原反应的是________。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 ②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________ g，被氧化的HCl是________g。 答案：(1)①置换反应　②降低　得到　③Al