2.2 第1课时 氯气的性质（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（人教版）

1．(2019·衡水高一检测)下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C．工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢 D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌 解析：A项，氯气在加热或潮湿的情况下与Fe可以反应，干燥的氯气(或液氯)在常温下不与Fe反应；C项，工业上制取氯化氢不能点燃H2和Cl2的混合气体，以免发生爆炸；D项，Cl2本身不能杀菌消毒，是Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO有更强的氧化性，能杀灭细菌。[来源:学#科#网] 答案：B 2．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人，可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是(　　) A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．H2O 解析：A项碱性太强，不适宜。B项不与氯气反应，不适宜。C项，能与氯气反应，而且碱性较弱，最适宜。D项水与氯气反应生成的物质也具有腐蚀性，不适宜。 答案：C 3．有关氯水的下列叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 解析：氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A错误；氯水中的H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质漂白使之褪色，故B正确；光照条件下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，故C错误；氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中的H＋浓度增大，酸性增强，D错误。 答案：B 4．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　) A．焰色反应是黄色 B．溶液有咸味 C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 解析：要证明含有Na＋，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl－，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。 答案：D 5．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(　　) A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2 解析：C项、D项虽然属于强氧化剂，但都有颜色；B项NaOH不具漂白性。 答案：A 6．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是(　　) [来源:Zxxk.Com] A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置C中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色 答案：D 7．(2019·西安高一检测)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液[来源:学+科+网Z+X+X+K] C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 答案：C 8．某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟 B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成 C．玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球，是为了吸收过量的氯气，以防污染环境 D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：钠着火燃烧产生黄色火焰并冒出白烟。 答案：A 9．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A．________、B.________、C.________、D.________、E.________。 (2)写出下列反应的化学方程式： A＋H2O：___________________________________________________________； A＋NaOH：_________________________________________________________。 解析：A为Cl2，由A＋H2―→D知D为HCl，再由A(Cl2)＋H2O―→D(HCl)＋B知B为HClO；由D(HCl)＋NaOH―→C知C为NaCl，由A(Cl2)＋NaOH―→E＋C(NaCl)知E为NaClO。 答案：(1)Cl2　HClO　NaCl　H